Nitrat de amoniu

Formula structurala
Formula structurală a azotatului de amoniu
General
Nume de familie Nitrat de amoniu
alte nume
  • Azotat de amonit
  • Azotat de amoniac
  • salpetru combustibil
  • acid azotic amoniu
  • Nitrat de amoniu
  • Amoniu nitricum
  • NITRAT DE AMONIU ( INCI )
Formulă moleculară NH 4 NU 3
Descriere scurta

solid incolor
Identificatori externi / baze de date
numar CAS 6484-52-2
Numărul CE 229-347-8
ECHA InfoCard 100.026.680
PubChem 22985
Wikidata Q182329
proprietăți
Masă molară 80,04 g mol -1
Starea fizică

cu fermitate

densitate

1,72 g cm −3 (20 ° C)
Punct de topire

169 ° C
Punct de fierbere

210 ° C (15 h Pa ), descompunere de la 170 ° C la presiune normală
solubilitate
  • foarte bun în apă: 208,9 g / 100 g la 25 ° C
  • ușor solubil în metanol
  • ușor solubil în DMSO : 80 g / 100 g la 25 ° C
  • ușor solubil în etanol și acetonă
  • insolubil în dietil eter
instructiuni de siguranta
Etichetarea pericolului GHS
03 - Oxidant 07 - Atenție

Pericol

Frazele H și P. H: 272-319
P: 210-220-280-305 + 351 + 338-370 + 378
Proprietăți termodinamice
ΔH f 0

−366 kJ mol −1
Pe cât posibil și obișnuit, se utilizează unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard .

Azotatul de amoniu este sarea care se formează din amoniac și acid azotic . Este utilizat în special la fabricarea îngrășămintelor și a explozivilor .

istorie

Azotatul de amoniu a fost produs pentru prima dată în 1659 de Johann Rudolph Glauber prin reacția carbonatului de amoniu cu acidul azotic. Abia la începutul secolului al XIX-lea Grindel și Robin l-au considerat ca un înlocuitor al azotatului de potasiu din pulberea neagră pentru utilizare în explozivi. Proprietățile sale explozive au fost raportate de Reise și Millon în 1849, când un amestec de azotat de amoniu praf și cărbune a explodat la încălzire. La acea vreme, azotatul de amoniu nu era considerat un exploziv, deși au avut loc mici incendii și explozii care implică azotat de amoniu în întreaga lume. La sfârșitul secolului al XIX-lea, s-au făcut încercări în Europa de a limita utilizarea pulberii negre în minele de cărbune și de a găsi o alternativă sigură la explozivi. În Anglia, după ce au experimentat diferiți explozivi, au fost recomandați în cele din urmă mai mulți, dintre care majoritatea se bazau pe azotat de amoniu. Atât dinamita cât și pulberea neagră nu au reușit testele și au fost înlocuite cu explozivi pe bază de azotat de amoniu. Rezultatele obținute de acest comitet au condus la Ordonanța britanică privind exploatarea cărbunelui din 1906. Până în 1913, producția britanică de cărbune a atins un maxim istoric de 287 de milioane de tone, cu peste 5.000 de tone de explozivi utilizându-se anual, dintre care din 1917 92% din această cantitate s-a bazat pe azotat de amoniu. Pentru a reduce costul compozițiilor explozive, industria explozivilor a adăugat mai mult compus nitrat de amoniu mai ieftin la formulări, dar acest lucru a avut efectul nefericit al creșterii sensibilității explozivilor la umiditate. Chimiștii au depășit această problemă acoperind azotatul de amoniu cu diverse pulberi anorganice, amestecându-l cu dinamită și îmbunătățind ambalarea explozivilor pentru a preveni pătrunderea apei.

După sfârșitul primului război mondial, o fabrică chimică BASF din Oppau a produs cantități mari de azotat de amoniu ca îngrășământ. Pentru a îmbunătăți proprietățile higroscopice ale azotatului de amoniu , care sunt nefavorabile pentru utilizare ca îngrășământ , s-a adăugat inițial clorură de potasiu , care a dus la o conversie într-un amestec de clorură de amoniu și azotat de potasiu, cunoscut sub numele de azotat de amoniu și potasiu. Clorura de potasiu a fost ulterior înlocuit cu sulfat de amoniu , creând un produs numit azotat de amoniu și sulfat (chimic cu sulfat de amoniu nitrat ). Termenul azotat de Leuna, care se referă la fabrica Leuna de la BASF, este uneori folosit ca sinonim pentru azotat de sulfat de amoniu. Azotatul de sulfat de amoniu produs în Oppau a fost adesea denumit pur și simplu sare amestecată. Acest produs este o sursă atât de nutrienți primari (azot), cât și secundari (sulf) ai plantelor. Amestecul celor doi compuși fie formează doar un amestec din cei doi compuși sau săruri duble (2AN-AS sau 3AN-AS), în funcție de procesul de fabricație și de raporturile de amestecare. Formarea sărurilor duble din AN și AS este cunoscută din 1909 din lucrarea chimistului fizic olandez Franciscus AH Schreinemakers (1864–1945). În dimineața zilei de 21 septembrie 1921, în fabrica Oppau au avut loc două explozii în succesiune rapidă de aproximativ 400 de tone de nitrat de sulfat de amoniu , care au ucis peste 500 de persoane. Această explozie a dus la ample investigații asupra accidentului și la studii privind proprietățile azotatului de sulfat de amoniu, dar și al azotatului de amoniu.

După sfârșitul celui de-al doilea război mondial, guvernul SUA a început să livreze în Europa ceea ce este cunoscut sub numele de azotat de amoniu (FGAN), care consta din azotat de amoniu granular acoperit cu ceară de aproximativ 0,75% și condiționat cu aproximativ 3,5% lut. Deoarece acest material nu a fost considerat un exploziv, nu au fost luate măsuri speciale de precauție în manipularea sau transportul acestuia - lucrătorii chiar au fumat în timp ce materialul era încărcat. Numeroase transporturi au fost efectuate fără dificultate până la 16 și 17 aprilie 1947, până când a avut loc o explozie teribilă. SS Grandchamp și SS Highflyer, ambele ancorată în Texas City port și încărcate cu FGAN, a explodat. În urma acestor dezastre, au fost lansate o serie de investigații în Statele Unite pentru a determina posibilele cauze ale exploziilor. În același timp, a fost efectuat și un studiu mai aprofundat al proprietăților explozive ale azotatului de amoniu și al amestecurilor sale cu materiale organice și anorganice. De îndată ce explozia a avut loc în Texas City, o explozie similară la bordul SS Ocean Liberty a zguduit portul Brest din Franța la 28 iulie 1947 . Investigațiile au arătat că azotatul de amoniu era mult mai periculos decât se credea anterior și au fost imediat puse în aplicare reglementări mai stricte care reglementează depozitarea, încărcarea și transportul acestuia în SUA.

În anii 1970, companiile americane Ireco și DuPont au început să adauge aluminiu și azotat de monometilamină (MAN) la formulările lor pentru a produce explozivi gelifiați care ar putea exploda mai ușor. Dezvoltări mai recente se referă la producerea de explozivi emulsivi (parțial cu amestecuri de amoniu și azotat de sodiu ), care conțin picături de soluție de azotat de amoniu în ulei.

de fabricație

Schema desenului unei plante de azotat de amoniu

Azotatul de amoniu (NH 4 NO 3 ) este formată prin neutralizarea a amoniacului cu acid azotic .

Reacția este puternic exotermă, cu o căldură de reacție de -146 kJ mol -1 .

proprietăți

Cristale de azotat de amoniu

Proprietăți fizice

Azotatul de amoniu formează cristale higroscopice incolore care se topesc la 169,6 ° C. Solidul poate exista în cinci forme de cristale polimorfe diferite , cu temperaturi de tranziție la -16,9 ° C, 32,3 ° C, 84,2 ° C și 125,2 ° C. Primele două modificări de fază în apropierea temperaturii camerei sunt responsabile pentru tendința cristalelor de azotat de amoniu să se lipească. Formele polimorfe apar în diferite rețele cristaline:

Rețeaua cristalină a modificărilor
Polimorf I 169,6 ° C ... 125,2 ° C cub
Polimorf II 125,2 ° C ... 84,2 ° C tetragonal
Polimorf III 84,2 ° C ... 32,2 ° C ortorombic
Polimorf IV 32,2 ° C ... -16,9 ° C ortorombic
Polimorf V <-16,9 ° C tetragonal

Tranziția de fază dintre polimorfii IV și III la 32,2 ° C este relevantă la manipulare, dar și la depozitarea substanței. În formulările pentru îngrășăminte sau explozivi, acest comportament poate duce la modificări nedorite ale morfologiei și, astfel, a proprietăților. Această tranziție de fază poate fi suprimată prin dopaj cu diferite săruri pentru a obține așa-numitul azotat de amoniu stabilizat în fază. Sărurile adecvate pot fi diferite săruri de potasiu, cum ar fi fluorură de potasiu , clorură de potasiu , azotat de potasiu , carbonat de potasiu , sulfat de potasiu , rodanură de potasiu și dicromat de potasiu , care, totuși, trebuie adăugate în proporție de 1 până la 2% în masă ( procente în masă). Efectul poate fi obținut și cu o cantitate semnificativ mai mică de 0,1% în masă de hexacianidoferat de potasiu (II) K 4 [Fe (CN) 6 ]. 3H 2 O.

Cu natura higroscopică a azotatului de amoniu este conectat un punct de topire puternic : chiar și o absorbție a apei de numai 1  % din masă scade punctul de topire al sării la aproximativ 156 ° C. În schimb, cu un conținut de azotat de amoniu de 42% din masă , diagrama de fază arată un eutectic cu un punct de topire de -16,9 ° C. - Azotatul de amoniu, care este foarte ușor solubil în apă, determină scăderea punctului de topire a apei până la un conținut de 42% din masă, după care se utilizează, printre altele. pe bază de amestecuri reci . Cu fracțiuni de masă mai mari , azotatul de amoniu este prezent în două faze, pe de o parte soluția apoasă, pe de altă parte sarea în sine ca sediment solid (la 20 ° C de la aproximativ 65% din masă , la 100 ° C din aproximativ 91,5% din masă ):

Diagrama fazei apei a azotatului de amoniu.svg

La presiune ridicată, solubilitatea în apă scade drastic: la presiune normală și 25 ° C, amestecul conține în continuare 67,6% în masă de azotat de amoniu, până la o presiune de 12 kbar această proporție scade la doar 25,4% în masă. La o presiune de 12,1 kbar și un conținut de 25,3% din masă, liniile limită de fază se intersectează între soluția monofazată și amestecul bifazic de soluție și gheață sau de soluție și azotat de amoniu ca polimorf IV. este un amestec bifazat de gheață și azotat de amoniu solid și nu mai poate exista nicio soluție.

Diagrama fazei presiunii apei azotate de amoniu.svg

Densitatea azotatului de amoniu pur este de 1,725 ​​g · cm −3 . În soluție apoasă, densitatea crește odată cu creșterea concentrației și scade odată cu creșterea temperaturii.

Densitatea soluțiilor apoase de azotat de amoniu la diferite temperaturi
Salariu (% Ma) 020% 030% 040% 050% 060% 070% 080% 090% 094%
020 ° C 1,0830 1.1275 1,1750 1,2250 1,2785
040 ° C 1,0725 1.1160 1.1630 1.2130 1,2660 1.3220
060 ° C 1,0620 1.1045 1.1510 1.2005 1,2525 1.3090 1,3685
080 ° C 1,0550 1,0935 1.1390 1.1875 1,2395 1,2960 1,3550
100 ° C 1,0410 1,0820 1,1270 1.1745 1,2265 1,2825 1,3420 1,4075
120 ° C 1.3285 1,3930 1.4210
140 ° C 1,3785 1,4065
160 ° C 1,3940

În metanol , se obține o soluție de 20% la 30 ° C și o soluție de 40% la 60 ° C. Solubilitatea în etanol este mult mai mică. Doar o soluție de 4% poate fi obținută aici la 20 ° C.

Proprietăți chimice

Când este încălzit (T> 170 ° C) azotatul de amoniu se descompune conform ecuației

în apă și oxid de azot . Cu o scânteie inițială puternică , se dezintegrează după cum urmează:

Atomul de azot al ionului de azot NO 3 - ( nivel de oxidare + V) oxidează atomul de azot al ionului de amoniu NH 4 + (nivel de oxidare −III), astfel încât în ​​final, în molecula de N 2 , ambii atomi de azot sunt la același nivel de oxidare (aici 0). Reacțiile de acest tip, în care atomii oxidează alți atomi ai aceluiași element și sunt ei înșiși reduși în proces, astfel încât, în final, toți se află la același nivel de oxidare, se numesc proporționări .

Tranziția explozivă de la solid (NH 4 NO 3 ) la produse exclusiv gazoase (H 2 O, N 2 și O 2 ) ale acestei reacții explică puterea explozivă ridicată a azotatului de amoniu: la aproximativ 980 l / kg, are unul dintre volumele de vapori specifice cele mai mari și dacă luați în calcul și densitatea acestuia, raportul este chiar mai mare (volumul de vapori / volumul exploziv). Alți indicatori importanți de explozie sunt:

Prin reacția cu acid sulfuric concentrat și distilarea ulterioară , acidul azotic poate fi recuperat, care este substanța inițială pentru producerea multor explozivi:

utilizare

Azotatul de amoniu este componenta principală a multor îngrășăminte ( soluție de azotat de amoniu-uree , îngrășământ complex („cereale albastre”), azotat de calciu amoniu (Nitramoncal, denumirea de marcă a Chemie Linz, NAC intern )).

Este folosit și pentru explozivi . Azotatul de amoniu este, de exemplu, în dezintegranții ANC , inclusiv Donarit și Kinepak .

Azotatul de amoniu a fost folosit uneori și ca propulsor pentru airbag-urile din autovehicule. Cu toate acestea, s-a dovedit a fi insuficient stabil pe termen lung, în special sub influența temperaturii ambiante și a umidității ridicate și a fost înlocuit cu alți agenți de suflare. Numai în SUA, peste 40 de milioane de vehicule au trebuit reamintite, deoarece cel puțin un airbag conținea un generator de gaz cu azotat de amoniu.

Deși este considerat oxidant și poate exploda atunci când este încălzit, azotatul de amoniu nu este una dintre substanțele de fapt explozive în sensul Legii explozivilor . Cu toate acestea, utilizarea acestuia în Republica Federală Germania este reglementată de Legea explozivilor, astfel încât azotatul de amoniu poate fi utilizat numai în îngrășăminte amestecate cu substanțe inofensive, cum ar fi varul (KAS27), din cauza potențialului său pericol. Concentrațiile tipice la producătorul Chemie Linz erau anterior 26 și 28% N (conținut de azot). Astăzi, 27% N este comun, ceea ce înseamnă aproximativ 70% NH 4 NO 3 și restul de var și un pic de ulei pentru a preveni lipirea bilelor între ele. Conținutul de azot mai mare de până la 46% poate fi obținut cu uree , azotul său amidic este disponibil mai lent.

Dezastre

Azotatul de amoniu este cauza numeroaselor catastrofe explozive :

  • Explozia fabricii de amoniac de la BASF în Oppau (astăzi un district Ludwigshafen am Rhein ) la 21 septembrie 1921: îngrășământul cu azotat de sulfat de amoniu solidificat a fost de obicei slăbit cu dinamită înainte de a fi evacuat. Din cauza unei modificări a procesului de producție, a existat probabil o acumulare locală de azotat de amoniu în produs. Exploziile au declanșat două explozii în succesiune rapidă, în care aproximativ 400 dintr-un total de 4500 de tone de îngrășăminte au detonat într-un siloz, provocând una dintre cele mai mari daune din istorie: 559 de oameni au fost uciși, răniți în 1977 și o mare parte a fabricii iar zona înconjurătoare Clădirile au fost distruse. Explozia a putut fi auzită până la Munchen, la 300 de kilometri distanță.
  • În explozia din Texas City din 16 aprilie 1947, cei doi transportatori Grandcamp ( Franța ) și Highflyer (SUA) încărcați cu aproximativ 2300 de tone de azotat de amoniu au explodat în portul Texas City din Statele Unite . Au fost 500 până la 600 de morți, peste 100 de dispăruți, 8.000 de răniți, sute de persoane fără adăpost și daune de 65 de milioane de dolari.
  • La 28 iulie 1947, marfă Ocean Liberty ( Norvegia ) încărcată cu azotat de amoniu a explodat în portul Brest (Franța ). Au fost 26 de morți și peste 100 de răniți.
  • La 9 ianuarie 1963, a sosit în Oulu ( Finlanda ) la o explozie într-o fabrică de azot, a murit când 10 angajați.
  • În bombardamentul din 19 aprilie 1995 asupra clădirii federale Murrah din Oklahoma City din Statele Unite, teroristul de dreapta Timothy McVeigh a ucis 168 de persoane, inclusiv 19 copii într-o grădiniță și a rănit peste 800 de alte persoane lovind una dintre mașinile sale cu bombe. un dispozitiv exploziv auto-fabricat, de 2,4 tone, realizat din azotat de amoniu și nitrometan detonat, provocând prăbușirea unei clădiri de administrație cu opt etaje. Peste 300 de alte clădiri au fost avariate.
  • Exact la 80 de ani de la explozia de la fabrica de amoniac din Oppau (vezi mai sus), 31 de persoane au murit pe 21 septembrie 2001 într-o explozie de azotat de amoniu din fabrica de îngrășăminte AZF din Toulouse, Franța. Au fost, de asemenea, mii de răniți și daune imense asupra bunurilor.
  • În accidentul feroviar Ryongchŏn din 22 aprilie 2004, un vagon de tren încărcat cu azotat de amoniu a explodat în Ryongchŏn , Coreea de Nord, omorând cel puțin 161 de persoane. Se estimează că 1.300 de persoane au fost rănite și 8.000 de case au fost distruse sau deteriorate.
  • La 22 iulie 2011, asasinul extremist de dreapta Anders Behring Breivik a detonat o mașină-bombă bazată pe 950 de kilograme de ANFO (azotat de amoniu și motorină ) în districtul guvernamental din Oslo , ca parte a seriei sale de atacuri din Norvegia . 8 persoane au fost ucise și alte 10 au fost rănite.
  • Cel puțin 14 persoane au murit și alte 180 au fost rănite într- un incendiu și o explozie violentă la West Fertilizer Company din Texas, pe 17 aprilie 2013.
  • La 12 august 2015, sute de oameni au fost uciși sau răniți într-o explozie în Tianjin, China . Potrivit ziarului britanic The Guardian , 800 de tone de azotat de amoniu au fost depozitate la fața locului, împreună cu numeroase alte substanțe. Această cantitate este potrivită pentru a explica craterul de aproximativ 100 m lățime pe care explozia l-a lăsat în urmă. Nu se știe care substanță a fost responsabilă pentru cea mai mare parte a distrugerii.
  • La 4 august 2020, o explozie uriașă de - potrivit primului ministru libanez - 2.750 de tone de azotat de amoniu a distrus portul Beirut și părți mari din zona înconjurătoare. Explozia a putut fi auzită la sute de kilometri distanță.

Vezi si

Dovezi individuale

  1. ↑ Intrare pe nitrat de amoniu în baza de date CosIng a Comisiei UE, accesată la 28 decembrie 2020.
  2. ↑ a b c d e f Intrarea pe azotat de amoniu , în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat pe 10 ianuarie 2017. (JavaScript este necesar)
  3. ↑ a b c L. H. Adams, RE Gibson: Echilibrul în sistemele binare sub presiune. III. Influența presiunii asupra solubilității azotatului de amoniu în apă la 25 ° . În: J. Am. Chem. Soc. bandă 54 , nr. 12 , 1932, p. 4520–4537 , doi : 10.1021 / ja01351a008 .
  4. ↑ a b c d e f g h i j k l Karl-Heinz Zapp, Karl-Heinz Wostbrock, Manfred Schäfer, Kimihiko Sato, Herbert Seiter, Werner Zwick, Ruthild Creutziger, Herbert Head: Ammonium Compounds . În: Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială . Wiley-VCH, Weinheim 2005, ISBN 978-3-527-30673-2 , Ammonium Compounds, doi : 10.1002 / 14356007.a02_243 .
  5. ↑ Date de solubilitate a dimetil sulfoxidului (DMSO) . În: Gaylord Chemical Company, LLC (Ed.): Buletin 102 . Iunie 2014, p. 15 ( gaylordchemical.com [PDF; accesat la 6 august 2020]).
  6. ↑ Frank-Michael Becker și alții: Colecție de formule . 3. Ediție. Paetec, Berlin 2003, ISBN 3-89818-700-4 , p. 116 .
  7. ^ Vaclav Smil: Crearea secolului al XX-lea: inovații tehnice din 1867-1914 și impactul lor durabil . Oxford University Press, 2005, ISBN 978-0-19-803774-3 , pp. 185 ( books.google.de ).
  8. ^ A b c Jacqueline Akhavan: Chimia explozivilor . Societatea Regală de Chimie, 2011, ISBN 978-1-84973-330-4 , pp. 5 ( previzualizare limitată în Căutare de cărți Google).
  9. ↑ Tor E. Kristensen: O clarificare de fapt și o reevaluare chimico-tehnică a dezastrului din explozia Oppau din 1921, explozivitatea neprevăzută a îngrășământului poros cu azotat de sulfat de amoniu. (PDF; 1,6 MB) 16/01508. În: FFI-RAPPORT. Norwegian Defense Research Establishment / Forsvarets forskningsinstitutt, 4 octombrie 2016, p. 20 , accesat la 1 ianuarie 2020 .
  10. ↑ George Stanley Scott, RL Grant: Nitrat de amoniu - Proprietățile sale și pericolele de incendiu și explozie . Departamentul de Interne al SUA, Bureau of Mines, 1948, p. 23 ( previzualizare limitată în căutarea Google Book).
  11. ↑ a b c d Rudolf Meyer, Josef Köhler, Axel Homburg, Rudolf Meyer, Axel Homburg,: Explosivstoffe . 10., complet revizuit. Ediție. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-62341-9 .
  12. ↑ C. Oommen, SR Jain: Modificarea fazei nitratului de amoniu prin săruri de potasiu . În: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry . bandă 55 , nr. 3 , 1999, p. 903-918 , doi : 10.1023 / A: 1010146203523 .
  13. ↑ Anuj A. Vargeese, Satyawati S. Joshi, VN Krishnamurthy: Utilizarea ferocianurii de potasiu ca modificator al obiceiurilor în reducerea dimensiunii și modificarea fazei cristalelor de azotat de amoniu în nămoluri . În: Jurnalul materialelor periculoase . bandă 180 , nr. 1 , 2010, p. 583-589 , doi : 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.073 .
  14. ↑ Anuj A. Vargeese, Krishnamurthi Muralidharan, VN Krishnamurthy: Stabilitatea termică a azotatului de amoniu modificat de obicei: Perspective din analiza cinetică isoconversională . În: Thermochimica Acta . bandă 524 , nr. 1 , 2011, p. 165–169 , doi : 10.1016 / j.tca.2011.07.009 .
  15. ↑ Bernd Engels, Reinhold Fink, Tanja Schirmeister, Carsten Schmuck: Chimie pentru profesioniștii din domeniul medical . Prima ediție. Addison-Wesley în Pearson Education Germania, München 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4 .
  16. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 101-a. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , p. 65.
  17. ↑ Neil Gough, Jonathan Soble, Hiroko Tabuchi: Airbagul Takata defect devine o problemă globală pentru producător. În: New York Times online. 18 noiembrie 2014, accesat la 14 aprilie 2019 .
  18. ↑ Takata Airbag Recall: Tot ce trebuie să știți. În: Rapoarte pentru consumatori. 29 martie 2013, accesat la 16 aprilie 2019 .
  19. ^ Hans Schuh :: Enigma din Toulouse . În: Timpul . Nu. 41 , 2001, p. 39 ( zeit.de - Recenzie despre dezastrele de azotat de amoniu.).
  20. ^ Christian Haller: Accidentul de explozie din BASF din 21 septembrie 1921. Percepția și procesarea dezastrelor în presă, politică și experți . În: Jurnal pentru istoria Rinului superior . Nu. 161 , 2013, p. 327-328 .
  21. ↑ RM Goody: Fizica stratosferei . Cambridge University Press, 2014, ISBN 978-1-107-69606-8 , pp. 32 ( text integral în căutarea de carte Google).
  22. ^ Urmări. ( Memento din 26 noiembrie 2015 în Arhiva Internet ) În: The Texas City Disaster din 1947. Biblioteca publică Moore Memorial, 2 aprilie 2007.
  23. ↑ Emina Mamaca și colab.: Revizuirea deversărilor chimice pe mare și lecțiile învățate. 2009, p. 17 (Conferința interspill a Centrului de documentare, cercetare și experimentare privind poluarea accidentală a apei ).
  24. ↑ Sébastien Panou: 28 iulie 1947, explozia l'Ocean Liberty. În: maville.com. brest.maville.com, 28 iulie 2007, accesat la 6 august 2020 (franceză).
  25. ↑ Kohtalokkaasta tehdasräjähdyksestä 55 vuotta - koko Oulun kaupunki vavahteli ja uhreja on vieläkin kateissa. Adus la 8 august 2020 (finlandeză).
  26. ↑ Kun Typpi räjähti, koko Oulu heräsi - oululaisten mieleen syöpyneen Typpi Oy: n räjähdyksen aiheutti sama ammoniumnitraatti kuin Beirutin räjähdyksen. Adus la 8 august 2020 (finlandeză).
  27. ↑ Explozia mortală din Texas „ca o tornadă” . În: BBC News . BBC News , 18 aprilie 2013 ( bbc.com ).
  28. ↑ Fabrica de îngrășăminte din Texas: Explozia lasă o imagine a devastării. În: orf.at. news.ORF.at , 13 aprilie 2013, accesat la 6 august 2020 .
  29. ^ Fergus Ryan: explozii Tianjin: depozitul „a manipulat substanțe chimice toxice fără licență” - rapoarte . În: The Guardian . 2015 ( theguardian.com ).
  30. ↑ Beirut: De unde provine periculosul nitrat de amoniu? În: tagesschau.de. Adus la 6 august 2020 .

literatură

  • Comitetul pentru substanțe periculoase (Ed.): Regula tehnică pentru substanțele periculoase. TRGS 511 azotat de amoniu . (PDF; 431 kB). Noiembrie 2008
  • Richard Escales: Explozivi azotiți amoniți . Books on Demand, Norderstedt 2002, ISBN 3-8311-3563-0 (reeditare a ediției din 1909)
  • Erica Lotspeich, Vilem Petr: Caracterizarea mini-pastilelor de nitrat de amoniu , capitolul 45 din Comportamentul dinamic al materialelor, volumul 1: lucrările Conferinței anuale 2014 privind mecanica experimentală și aplicată, Springer, 2014, paginile 319 și următoarele ( Googlebooks )
  • K. Hahnefeld, R. Gill, G. Buske: Influențe asupra capacității de detonare a azotatului de amoniu . Wirtschaftsverlag NW, Bremerhaven 1983, ISBN 3-88314-308-1
  • W. Pittman, Zhe Han, B. Harding, C. Rosas, Jiaojun Jiang, A. Pineda, MS Mannan: Lecții de învățat dintr-o analiză a dezastrelor de azotat de amoniu din ultimii 100 de ani . În: J. Hazard. Mat. 280, 2014, pp. 472-477, doi: 10.1016 / j.jhazmat.2014.08.037