Oxid tritat
| Formula structurala | |||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||
| General | |||||||||||||
| Nume de familie | Oxid tritat | ||||||||||||
| alte nume |
apa super grea |
||||||||||||
| Formulă moleculară | T 2 O ( 3 H 2 O) | ||||||||||||
| Descriere scurta |
lichid incolor |
||||||||||||
| Identificatori externi / baze de date | |||||||||||||
| |||||||||||||
| proprietăți | |||||||||||||
| Masă molară | 22,0315 g mol −1 | ||||||||||||
| Starea fizică |
lichid |
||||||||||||
| densitate |
1,21 g cm −3 |
||||||||||||
| Punct de topire |
4,48 ° C |
||||||||||||
| Punct de fierbere |
101,51 ° C |
||||||||||||
| Informații privind pericolul și siguranța | |||||||||||||
 Radioactiv | |||||||||||||
| |||||||||||||
| În măsura în care este posibil și obișnuit, sunt utilizate unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard . | |||||||||||||
Oxidul de tritiu sau apa super-grea este un compus chimic . Este construit în același mod ca și molecula de apă , dar atomii de hidrogen din oxidul de tritiu sunt înlocuiți cu atomii celui mai greu izotop de hidrogen , tritiul . Drept urmare, masa molară a oxidului de tritiu este mai mare decât cea a apei sau a apei grele (oxid de deuteriu), ceea ce explică denumirea de „apă super- grea ”.
Deoarece tritiul este radioactiv și se descompune în heliu ( timpul de înjumătățire : 12,32 ani), apa excesiv de grea este instabilă. Când atomii de tritiu dezintegrează, un electron și un antineutrino sunt stabilite liber, este o β - degradare .
Oxidul de tritiu apare în mod natural numai în cantități foarte mici.
Datorită difuzivității sale ridicate, apa excesiv de grea în formă gazoasă este deosebit de periculoasă pentru ființele vii, deoarece toate organele sunt expuse uniform la radiații ionizante atunci când sunt expuse. În special, încorporarea foarte probabilă a atomilor de tritiu în ADN este periculoasă, ceea ce duce la deteriorarea masivă a radiațiilor . Nu numai molecula afectată, ci și alte molecule sunt schimbate deoarece degradarea tritiului eliberează radiații ionizante .
Dovezi individuale
- ↑ a b c d A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 102-a. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 .
- ↑ Pericolele provenite din radioactivitate nu aparțin proprietăților care urmează să fie clasificate în conformitate cu etichetarea GHS. În ceea ce privește alte pericole, această substanță fie nu a fost încă clasificată, fie nu a fost găsită încă o sursă fiabilă și citabilă.