xenon

proprietăți
[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6 54 Xe Tabelul periodic
În general
Numele , simbolul , numărul atomic	Xenon, Xe, 54
Categoria elementului	gaze nobile
Grup , punct , bloc	18 , 5 , p
Uite	incolor
numar CAS	7440-63-3
Numărul CE	231-172-7
ECHA InfoCard	100.028.338
Codul ATC	N01 AX15 V09 EX02 ( 127 Xe) V09 EX03 ( 133 Xe)
Fracțiune de masă din anvelopa pământului	9 · 10 −6  ppm
Atomic
Masă atomică	131.293 (6) și colab
Raza covalentă	Ora 140
Raza Van der Waals	216 pm
Configuratie electronica	[ Kr ] 4 d 10 5 s 2 5 p 6
1. Energia de ionizare	Al 12-lea.129 843 6 (15) eV ≈ 1 170.35 kJ / mol
2. Energia de ionizare	20.975 (4) eV ≈ 2 023.8 kJ / mol
3. Energia de ionizare	31.05 (4) eV ≈ 2 996 kJ / mol
4. Energia de ionizare	42.20 (20) eV ≈ 4 072 kJ / mol
5. Energia de ionizare	54.1 (5) eV ≈ 5 220 kJ / mol
Fizic
Starea fizică	gazos
Structură cristalină	Centrat pe zonă cubică
densitate	5,8982 kg m −3 la 273,15 K.
magnetism	diamagnetic ( Χ m = −2,5 10 −8 )
Punct de topire	161,4 K (-111,7 ° C)
Punct de fierbere	165,2 K (-108 ° C)
Volumul molar	(solid) 35,92 · 10 −6 m 3 · mol −1
Căldura evaporării	12,6 kJ / mol
Căldura de fuziune	2,30 kJ mol −1
Presiunea de vapori	4,13 · 10 6 Pa la 273,15 K.
Viteza sunetului	169 (gazos) 1090 (lichid) m s −1
Conductivitate termică	0,00569 W m −1 K −1
Chimic
Electronegativitate	2.6 ( scară Pauling )
Izotopi
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 124 Xe 0,1% 1,8 · 10 22 a εε 124 te 125 Xe {sin.} 16,9 ore ε 1,652 125 I. 126 Xe 0,09% Grajd 127 Xe {sin.} 36,4 d ε 0,662 127 I. 128 Xe 1,91% Grajd 129 Xe 26,4% Grajd 130 Xe 4,1% Grajd 131 Xe 21,29% Grajd 132 Xe 26,9  % Grajd 133 Xe {sin.} 5,253 d β - 0,427 133 Cs 134 Xe 10,4% Grajd 135 Xe {sin.} 9.14 h β - 1.151 135 Cs 136 Xe 8,9% 2.11 · 10 21 a β - β - 136 Ba
Pentru alți izotopi, a se vedea lista izotopilor
Proprietăți RMN
Spin numărul cuantic I γ în rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L la B = 4,7 T în MHz 129 Xe 1/2 −7.452 10 7 0,0057 55,62 131 Xe 3/2 2.209 · 10 7 0,0006 8.24
instructiuni de siguranta
Etichetarea pericolului GHS Pericol Frazele H și P. H: 280 P: 403
În măsura în care este posibil și obișnuit, sunt utilizate unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard .

Xenonul ( ascultați ^{? / I} ) este un element chimic cu simbolul elementului Xe și numărul ordinal 54. În tabelul periodic se află în grupul 8 principal sau al 18-lea  grup IUPAC și, prin urmare, este unul dintre gazele nobile . Ca și celelalte gaze nobile, este un lichid incolor, extrem de inert, monoatomica gaz . În multe proprietăți, cum ar fi punctele de topire și fierbere sau densitatea , se află între criptonul mai ușor și radonul mai greu .

Xenonul este cel mai rar element neradioactiv de pe pământ și apare în cantități mici în atmosferă. În ciuda rarității sale, este utilizat pe scară largă, de exemplu ca gaz de umplere pentru unități de sticlă izolatoare de înaltă calitate, precum și lămpi de descărcare cu gaz xenon , care sunt utilizate, printre altele, în farurile auto ( lumină xenon ) și anestezic prin inhalare .

Gazul nobil a fost descoperit în 1898 de William Ramsay și Morris William Travers prin distilarea fracționată a aerului lichid. Xenonul este gazul nobil cu majoritatea compușilor chimici cunoscuți. Cea mai stabilă dintre acestea este fluorura de xenon (II) , care este utilizată ca agent puternic de oxidare și fluorurare.

istorie

După John William Strutt, al treilea baron Rayleigh și William Ramsay în 1894, primul argon gazos nobil descoperit și Ramsay 1895 până acum doar din spectrul solar cunoscut heliu din minereuri de uraniu au fost izolate, acestea recunoscute în conformitate cu legile din tabelul periodic , că mai multe astfel de elemente ar trebui să facă. Prin urmare, din 1896 încoace, el a investigat mai întâi diverse minerale și meteoriți și gazele eliberate de aceștia atunci când au fost încălzite sau dizolvate. Ramsay și colegul său Morris William Travers nu au avut succes. Au fost găsite heliu și, mai rar, argon. Ancheta gazelor fierbinți din Cauterets din Franța și din Islanda nu a dat niciun rezultat.

În cele din urmă, au început să examineze 15 litri de argon brut și să-i separe prin lichefiere și distilare fracționată . Când au examinat reziduul care a rămas după ce argonul brut s-a evaporat aproape complet, au descoperit noul element kripton . După descoperirea neonului , Ramsay și Travers au început să investigheze în continuare kriptonul prin distilare fracționată în septembrie 1898, descoperind un alt element cu un punct de fierbere mai mare decât kriptonul. L-au numit după grecul antic ξένος xénos xenon „străin” .

În 1939 Albert R. Behnke a descoperit efectele anestezice ale gazului. El a examinat efectele diferitelor gaze și amestecuri de gaze asupra scafandrilor și a presupus din rezultate că xenonul trebuie să aibă un efect narcotic chiar și la presiune normală. Cu toate acestea, el nu a putut verifica acest lucru din cauza lipsei de gaz. Acest efect a fost confirmat pentru prima dată pe șoareci de către JH Lawrence în 1946; prima operație sub anestezie cu xenon a fost efectuată de Stuart C. Cullen în 1951.

Neil Bartlett a descoperit hexafluoroplatinatul de xenon pentru prima dată în 1962, un compus de xenon și, astfel, primul compus cu gaze nobile vreodată. La doar câteva luni de la această descoperire, fluorura de xenon (II) de Rudolf Hoppe și fluorura de xenon (IV) a unui grup condus de chimiștii americani CL Chernick și HH Claassen au putut fi sintetizate aproape simultan în august 1962 .

Apariție

Deși xenonul nu este neobișnuit în univers și frecvența acestuia este comparabilă cu cea a bariului , rubidiului și nichelului , acesta este unul dintre cele mai rare elemente de pe pământ. Este cel mai rar element stabil, doar elementele radioactive , care apar în mod predominant ca produse intermediare de scurtă durată în serii de degradări , sunt mai rare. Faptul că conținutul de xenon din roci este redus poate fi cauzat de faptul că xenonul se dizolvă mult mai slab în rocile de silicat de magneziu din mantaua pământului decât gazele nobile mai ușoare.

Cea mai mare parte a xenonului este probabil prezentă în atmosferă, proporția este de aproximativ 0,09 ppm. Dar oceanele, unele roci precum granitul și sursele de gaze naturale conțin, de asemenea, cantități mici de xenon. Acest lucru a apărut - așa cum poate fi demonstrat de compoziția izotopică, care se abate de la xenonul atmosferic - printre altele prin decăderea spontană a uraniului și torului .

Xenonul este măsurat continuu la nivel mondial ca indicator pentru testele armelor nucleare de către CTBTO - prin acumularea de zeoliți de argint în capcanele cu xenon .

Meteoriții conțin xenon, care fie a fost închis în roci de la formarea sistemului solar, fie a fost creat prin diferite procese secundare. Acestea includ descompunerea izotopului radioactiv de iod ¹²⁹ I, reacțiile de spalare și fisiunea nucleară a izotopilor grei precum ²⁴⁴ Pu. Produsele de xenon ale acestor reacții pot fi, de asemenea, detectate pe pământ, ceea ce permite să se tragă concluzii despre formarea pământului. Xenonul a fost găsit pe lună , care a fost transportat acolo de vântul solar (în praful lunar) și în roca lunară ceva care s-a format din izotopul de bariu ¹³⁰ Ba prin spalații sau prin captarea neutronilor .

Xenonul ar putea fi detectat și la o pitică albă . Comparativ cu soarele, s-a măsurat concentrația de 3800 de ori; cauza acestui conținut ridicat de xenon este încă necunoscută.

Extracţie

Xenonul este produs exclusiv din aer folosind procesul Linde . În separarea azot-oxigen, datorită densității sale ridicate, este îmbogățit împreună cu criptonul în oxigenul lichid care este situat în partea de jos a coloanei . Acest amestec este transferat într-o coloană în care este îmbogățit cu aproximativ 0,3% kripton și xenon. În plus față de oxigen, concentratul lichid de cripton-xenon conține, de asemenea, cantități mari de hidrocarburi, cum ar fi metanul , compuși fluorurați, cum ar fi hexafluorura de sulf sau tetrafluormetanul și urme de dioxid de carbon și oxid de azot . Metanul și oxidul de azot pot fi transformate în dioxid de carbon, apă și azot prin combustie pe catalizatori de platină sau paladiu la 500 ° C, care pot fi îndepărtați prin adsorbție pe site moleculare . Compușii fluorului, pe de altă parte, nu pot fi eliminați din amestec în acest fel. Pentru a le descompune și a le elimina din amestec, gazul poate fi iradiat cu microunde , prin care legăturile element-fluor se rup și atomii de fluor formați pot fi capturați în var de sodă sau trecuți peste un catalizator de dioxid de titan - dioxid de zirconiu la 750 ° C. Compușii cu fluor reacționează pentru a forma dioxid de carbon și fluorură de hidrogen și alți compuși separabili.

Apoi, criptonul și xenonul sunt separate într-o altă coloană, care este încălzită în partea de jos și răcită în partea de sus. În timp ce reziduurile de cripton și oxigen scapă în partea de sus a coloanei, xenonul se colectează în partea de jos și poate fi eliminat. Datorită rarității și cererii ridicate, xenonul este cel mai scump gaz nobil. Volumul total al producției în 2017 a fost de 12.200 m ³ , ceea ce corespunde la aproximativ 71,5 tone.

proprietăți

Proprietăți fizice

În condiții normale, xenonul este un gaz monatomic, incolor și inodor , care se condensează la 165,1 K (-108 ° C) și se solidifică la 161,7 K (-111,45 ° C). La fel ca celelalte gaze nobile, în afară de heliu, xenonul cristalizează într-un ambalaj cubic cel mai apropiat de sfere cu parametrul zăbrele a  = 620  pm .

La fel ca toate gazele nobile, xenonul are doar cochilii închise ( configurație de gaz nobil ). Acest lucru explică de ce gazul este întotdeauna monatomic și reactivitatea este scăzută. Cu toate acestea, energia de ionizare a electronilor cei mai exteriori este atât de mică încât, spre deosebire de electronii de valență ai gazelor nobile mai ușoare, aceștia pot fi de asemenea separați chimic și sunt posibili compuși de xenon.

Cu o densitate de 5,8982 kg / m ³ la 0 ° C și 1013 hPa, xenonul este semnificativ mai greu decât aerul. În diagrama de fază , punctul triplu este la 161,37 K și 0,8165 bari, punctul critic la 16,6 ° C, 5,84 MPa și o densitate critică de 1,1 g / cm ³ .

Conductivitatea termică este foarte scăzută și, în funcție de temperatură, este în jur de 0,0055 W / mK. Sub presiune ridicată de 33 GPa și la o temperatură de 32 K, xenonul se comportă ca un metal; este conductiv electric.

Proprietăți chimice și fizico-chimice

La fel ca toate gazele nobile , xenonul este inert și greu reacționează cu alte elemente. Cu toate acestea, împreună cu radonul, xenonul este cel mai reactiv gaz nobil; se cunoaște un număr mare de compuși ai xenonului. Numărul lor depășește chiar și cel al radonului mai greu, deoarece, deși acesta are o energie de ionizare mai mică, radioactivitatea puternică și timpul de înjumătățire scurt al izotopilor de radon interferează cu formarea compușilor.

Xenonul reacționează direct cu fluorul . În funcție de raportul dintre xenon și fluor, fluorura de xenon (II) , fluorura de xenon (IV) sau fluorura de xenon (VI) se formează cu o reacție exotermă la temperaturi ridicate . De asemenea, sunt cunoscuți compuși cu alte elemente, cum ar fi oxigenul sau azotul. Cu toate acestea, acestea sunt instabile și pot fi produse numai prin reacții de fluoruri de xenon sau, cum ar fi clorura de xenon (II), la temperaturi scăzute prin descărcări electrice.

Xenonul formează clatrați în care atomul este legat fizic și închis într-o cavitate din cristalul înconjurător. Un exemplu în acest sens este hidratul de xenon, în care gazul este închis în gheață . Este stabil între 195 și 233 K. Aproape de temperatura camerei, xenonul este solubil într-o anumită măsură în apă. Ca o particulă inertă, xenonul nu are nicio interacțiune cu apa, dar are loc așa-numitul efect hidrofob și astfel mobilitatea moleculelor de apă adiacente xenonului este redusă cu aproximativ 30% la 25 ° C. Dacă există soluții suplimentare în soluția de xenon-apă, atunci anioni mari, de exemplu. B. bromură (Br ^- ) și iodură (I ^- ) la xenon și formează un complex xenon-anion, care este mai puternic cu anionul mai mare . Atomii de xenon pot fi, de asemenea, incluși în fullereni ; aceștia influențează și reactivitatea fulerenei, de exemplu atunci când reacționează cu 9,10-dimetilantracen .

Izotopi

Sunt cunoscuți în total 37 de izotopi și alți doisprezece izomeri de bază ai xenonului. Dintre acestea, șapte, izotopii ¹²⁶ Xe, ¹²⁸ Xe, ¹²⁹ Xe, ¹³⁰ Xe, ¹³¹ Xe, ¹³² Xe și ¹³⁴ Xe, sunt stabile. Cei doi izotopi instabili ¹²⁴ Xe și ¹³⁶ Xe au perioade de înjumătățire atât de lungi încât împreună reprezintă o proporție semnificativă de xenon natural fără ca acesta să fie semnificativ radioactiv. Pe de altă parte, toți ceilalți izotopi și izomeri au timp de înjumătățire scurt între 0,6 µs pentru ¹¹⁰ Xe și 36,4 zile pentru ¹²⁷ Xe. După tablă, xenonul este elementul cu cei mai stabili izotopi. În amestecul de izotopi naturali, ¹³² Xe cu 26,9%, ¹²⁹ Xe cu 26,4% și ¹³¹ Xe cu 21,2% au cea mai mare pondere. Urmează ¹³⁴ Xe cu 10,4% și ¹³⁶ Xe cu 8,9%, celelalte au doar proporții mici.

Izotopii xenonului se formează în timpul fisiunii nucleare în centralele nucleare . Deosebit de important aici este ¹³⁵ Xe de scurtă durată , care se formează în cantități mari fie direct ca produs de scindare, fie din ¹³⁵ Te produs prin ¹³⁵ I în timpul scindării . ¹³⁵ Xe are o secțiune transversală de captare foarte mare pentru neutroni termici de 2,9 · 10 ⁶  hambar , prin care se formează ¹³⁶ Xe cu o durată de viață extrem de lungă . Acest proces de captare a neutronilor reduce performanța reactorului, deoarece neutronii nu mai sunt disponibili pentru fisiunea nucleară. În timpul funcționării în curs a unei centrale nucleare, se formează un echilibru de formare și descompunere de ¹³⁵ Xe. Dacă, pe de altă parte, reactorul este oprit, ¹³⁵ Xe continuă să se formeze din produsele de fisiune deja existente , în timp ce degradarea este încetinită de neutronii lipsă. Se vorbește aici despre otrăvirea cu xenon , ceea ce împiedică și repornirea directă a unui reactor nuclear oprit. Încercarea de a compensa acest fenomen cu măsuri necorespunzătoare a jucat un rol în dezastrul de la Cernobâl .

¹³³ Xe este utilizat în medicina nucleară, unde este utilizat, printre altele, pentru a examina fluxul sanguin către creier, mușchi, piele și alte organe. ¹²⁹ Xe este utilizat ca sondă în spectroscopia de rezonanță magnetică nucleară pentru investigarea proprietăților de suprafață ale diferitelor materiale și ale biomoleculelor.

utilizare

Xenonul este utilizat în principal ca gaz de umplere pentru lămpi. Aceasta include lampa de descărcare a gazului xenon , în care un arc este aprins în xenon , care atinge o temperatură de aproximativ 6000 K. Gazul ionizat emite radiații care sunt comparabile cu lumina zilei. Aceste lămpi sunt utilizate, de exemplu, în proiectoare de film , lanterne și pentru iluminarea pistelor de pe aeroporturi. Lămpile cu descărcare pe gaz xenon sunt utilizate și în farurile auto; această așa-numită lumină xenon este de aproximativ 2,5 ori mai strălucitoare decât o lampă cu halogen cu aceeași putere electrică. Lămpile cu incandescență pot fi umplute cu amestecuri de xenon sau xenon-cripton, ceea ce duce la o temperatură mai ridicată a filamentului și, astfel, la un randament luminos mai bun.

Xenonul este un mediu laser în laserele cu excimeri . În acest caz, un instabil formează Xe ₂ - dimer care emite radiații la o lungime de undă tipică nm de 172 în regiunea spectrală ultravioletă se dezintegrează. De asemenea, sunt cunoscuți laserii în care xenonul este amestecat cu diferiți halogeni și se formează dimeri de halogen Xe. Au alte lungimi de undă emise, astfel încât laserul Xe-F emite lumină cu o lungime de undă de 354 nm.

Xenonul este adesea folosit ca mijloc de propulsie (masa suport) în unitățile de ionizare . Propulsoarele ionice , care generează doar propulsie scăzută, sunt mult mai eficiente decât propulsoarele chimice convenționale datorită impulsului lor specific ridicat și, prin urmare, sunt utilizate în unii sateliți pentru motoare de corecție sau ca propulsie principală a unor sonde spațiale , care pot atinge astfel obiective care altfel nu ar fi realizabil. Xenonul este utilizat deoarece, ca gaz nobil, este mai ușor de manipulat și mai ecologic decât cesiul sau mercurul, care sunt, de asemenea, posibile .

Xenonul este utilizat - până la o concentrație de 35%, pentru a nu avea efect narcotic - pe bază de probă ca mediu de contrast în diagnosticul cu raze X , eventual suplimentat cu cripton pentru a crește absorbția. Prin inhalarea hyperpolarized ¹²⁹ Xe, plămânii pot fi vizualizate cu ușurință prin RMN ( RMN ).

Conductivitatea termică scăzută a xenonului în comparație cu aerul, argonul și kriptonul deschide posibilități speciale de aplicare în zona sticlei izolante cu mai multe panouri . Datorită prețului său ridicat, xenonul este utilizat doar ca gaz de umplere în unitățile de sticlă izolatoare în cazuri speciale, de ex. B. când este vorba de o izolare termică deosebit de ridicată chiar și cu unități de sticlă izolatoare foarte subțiri, cu spații între geamuri mai mici de 8 mm (sticlă izolatoare într-un cadru listat, ferestre mici sub sarcini climatice ridicate).

Importanța biologică

La fel ca celelalte gaze nobile, xenonul nu intră în legături covalente cu biomoleculele datorită inerției sale și, de asemenea, nu este metabolizat. Cu toate acestea , atomii gazului pot interacționa cu sistemele biologice prin intermediul dipolilor induși . De exemplu, are un efect narcotic printr-un mecanism care nu a fost încă pe deplin înțeles, implicând receptori de glutamat .

Cercetări recente sugerează că efectele neuroprotectoare și analgezice pot fi observate și sub influența xenonului .

Anestezice

Xenonul are efect narcotic și poate fi utilizat ca anestezic prin inhalare . A fost aprobat pentru utilizare la pacienții cu ASA 1 și 2 din Germania din 2005 și din alte unsprezece țări din 2007. Datorită costurilor ridicate (200–300 EUR în loc de 80–100 EUR pentru o operație de două ore), nu a putut să se stabilească în anestezie zilnică până în 2015.

Pentru a fi economic cu xenonul, care costă 15 € / litru, acesta se circulă cu gazul expirat ca la un respirator prin îndepărtarea chimică a CO ₂ expirat și adăugarea de oxigen.

Datorită coeficientului de partiție foarte scăzut al sângelui-gaz, acesta curge în și iese foarte repede. Când scăderea poate arăta oxidului de azot, apare o hipoxie de difuzie , va trebui, prin urmare, să fie spălată cu oxigen pur. Are mai multe avantaje față de oxidul de azot frecvent utilizat, cum ar fi utilizarea în condiții de siguranță și nu un gaz cu efect de seră . De hemodinamica sunt mai stabile cu xenon decat cu alte anestezice volatile, i. Cu alte cuvinte, nu există o scădere a tensiunii arteriale, ritmul cardiac crește oarecum. Dezavantajul este că, cu xenon, deoarece este necesară o concentrație relativ mare în alveole pentru a avea un efect anestezic ( valoarea MAC în intervalul 60-70%), doar un maxim de 30 sau 40% oxigen poate fi administrat în amestecul de gaze respiratorii. Principalul dezavantaj al xenonului este prețul ridicat.

dopaj

În contextul Jocurilor Olimpice de iarnă din 2014 de la Soci , cercetările efectuate de WDR asupra abuzului de xenon ca agent dopant au atras atenția publicului. De la Jocurile de vară din 2004 de la Atena, sportivii ruși au încercat să-și îmbunătățească performanța prin înlocuirea a jumătate din oxigenul din aer cu gaz xenon în timpul antrenamentelor. Un studiu corespunzător al facilității de cercetare și dezvoltare numit Atom-Med-Zentrum a fost comandat de statul rus. Potrivit acestei instituții, gazul xenon stimulează producția de EPO în organism . În experimentele pe animale, producția de EPO a crescut la 160% într-o zi. Se suspectează efecte similare la oameni. Prin urmare , în mai 2014, WADA a inclus xenonul, precum argonul, pe lista de dopaj. Cu toate acestea, această metodă de dopaj nu lasă în prezent nicio urmă în sânge.

linkuri

Se cunoaște un număr mare de compuși ai xenonului în stările de oxidare de la +2 la +8. Compușii cu xenon- fluor sunt cei mai stabili, dar sunt cunoscuți și compuși cu oxigen , azot , carbon și unele metale precum aurul .

Compuși ai fluorului

Se cunosc trei compuși ai xenonului cu fluor: fluorură de xenon (II) , fluorură de xenon (IV) și fluorură de xenon (VI) . Cel mai stabil dintre aceștia și, în același timp, cel mai stabil compus de xenon dintre toți este fluorura de xenon (II) structurată liniar. Este singurul compus de xenon care este, de asemenea, utilizat tehnic în cantități mici. În sinteza de laborator este utilizat ca agent puternic de oxidare și fluorurare, de exemplu pentru fluorinarea directă a compușilor aromatici.

În timp ce fluorura de xenon (II) se dizolvă în apă și acizi fără descompunere și hidrolizează doar încet, fluorura de xenon (IV) pătrat plană și fluorura de xenon octaedrică (VI) hidrolizează rapid. Sunt foarte reactivi, deci fluorura de xenon (VI) reacționează cu dioxidul de siliciu și, prin urmare, nu poate fi depozitată în vase de sticlă.

Compuși de oxigen și fluoruri de oxid

Cu oxigenul, xenonul atinge cea mai înaltă stare de oxidare posibilă +8 în oxidul de xenon (VIII) și oxifluorura de xenon difluorură trioxid XeO ₃ F ₂ , precum și în perxenatele de forma XeO ₆ ⁴⁻ . De asemenea, sunt cunoscuți oxidul de xenon (VI) și oxifluorurile XeO ₂ F ₂ și XeOF ₄ în starea de oxidare +6, precum și oxidul de xenon (IV) și oxifluorura XeOF ₂ cu xenon tetravalent. Toți oxizii și oxifluorurile de xenon sunt instabili și mulți sunt explozivi.

Alți compuși de xenon

Clorura de xenon (II) este cunoscută ca un alt compus de xenon-halogen ; cu toate acestea, este foarte instabil și poate fi detectat numai spectroscopic la temperaturi scăzute. În mod similar, compușii amestecați hidrogen-halogen-xenon și compusul hidrogen-oxigen-xenon HXeOXeH ar putea fi produși prin fotoliză în matricea gazelor nobile și detectați spectroscopic.

Compușii organici ai xenonului sunt cunoscuți cu diferiți liganzi, de exemplu cu aromatici fluorinați sau alchini . Un exemplu de compus azot-fluor este FXeN (SO ₂ F) ₂ .

Xenonul este capabil să formeze complexe cu metale precum aurul sau mercurul în condiții super acide . Aurul apare în principal în starea de oxidare +2, sunt cunoscuți și complexe de aur (I) și aur (III).

Categoria: Conexiuni Xenon oferă o imagine de ansamblu asupra compușilor Xenon .

literatură

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 102-a. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , pp. 417-429.
• P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. În: Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
• Intrarea în xenon. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat pe 19 iunie 2014.

Link-uri web

Dovezi individuale

1. ↑ Harry H. Binder: Lexiconul elementelor chimice. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Valorile proprietăților (caseta de informații) sunt preluate de pe www.webelements.com (Xenon) , dacă nu se specifică altfel .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Intrare pe xenon în Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. și NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Ed.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Adus la 11 iunie 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} Intrare pe xenon la WebElements, https://www.webelements.com , accesat pe 11 iunie 2020.
6. ↑ ^{a b c} Intrarea pe xenon în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 25 aprilie 2017. (JavaScript este necesar)
7. ↑ Robert C. Weast (Ed.): Manualul de chimie și fizică al CRC . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , pp. E-129 până la E-145. Valorile acolo se bazează pe g / mol și sunt date în unități cgs. Valoarea dată aici este valoarea SI calculată din aceasta, fără o unitate de măsură.
8. ↑ ^{a b} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Valori corectate pentru punctele de fierbere și entalpiile de vaporizare a elementelor din manuale. În: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, pp. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ LC Allen, JE Huheey: Definiția electronegativității și chimia gazelor nobile. În: Jurnalul de chimie anorganică și nucleară . 42, 1980, pp. 1523-1524, doi: 10.1016 / 0022-1902 (80) 80132-1 .
10. ^ TL Meek: Electronegativități ale gazelor nobile. În: Journal of Chemical Education . 72, 1995, pp. 17-18.
11. ↑ N. Ackerman: Observarea decăderii duble-beta a doi neutrini în ^ {136} Xe cu detectorul EXO-200 . În: Scrisori de revizuire fizică . bandă 107 , nr. 21 , 2011, doi : 10.1103 / PhysRevLett.107.212501 . 
12. ^ ^{A b} William Ramsay: Gazele rare ale atmosferei . Discursul Premiului Nobel, 12 decembrie 1904.
13. ^ ^{A b} T. Marx, M. Schmidt, U. Schirmer, H. Reinelt: Xenon anesthesia. În: Jurnalul Societății Regale de Medicină . 93, 10, 2000, pp. 513-517, (PDF) ( Memento din 27 martie 2009 în Arhiva Internet )
14. ↑ Neil Bartlett: Xenon Hexafluoroplatinat (V) Xe ⁺ [PtF] ^- . În: Proceedings of the Chemical Society . 1962, p. 218, doi: 10.1039 / PS9620000197 .
15. ↑ ^{a b} R. Hoppe: Compușii de valență ai gazelor nobile. În: Angewandte Chemie . 76, 11, 1964, pp. 455-463, doi: 10.1002 / anie.19640761103 .
16. ^ AGW Cameron: Abundențele elementelor din sistemul solar În: Space Science Reviews . 15, 1970, pp. 121-146; (PDF)
17. ↑ Svyatoslav S. Shcheka, Hans Keppler: Originea semnăturii terestre de gaz nobil. În: Natura . 25 octombrie 2012, pp. 531-534, doi: 10.1038 / nature11506 .
18. ↑ ^{a b c} P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: Noble Gases. În: Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială . Wiley-VCH, Weinheim 2006, doi: 10.1002 / 14356007.a17_485 .
19. ↑ ^{a b} H. Hintenberger: Xenon în materie terestră și extraterestră (xenologie). În: Științe ale naturii . 59, 7, 1972, pp. 285-291, doi: 10.1007 / BF00593352 .
20. ↑ Cum poate fi descoperit ascunsul. ORF.at, 24 iunie 2013.
21. ↑ Ichiro Kaneoka: Xenon's Inside Story. În: Știință . 280, 1998, pp. 851-852, doi: 10.1126 / science.280.5365.851b .
22. ↑ Klaus Werner, Thomas Rauch, Ellen Ringat, Jeffrey W. Kruk: Prima detectare a Kryptonului și a Xenonului la un pitic alb. În: Jurnalul astrofizic . 753, 2012, p. L7, doi: 10.1088 / 2041-8205 / 753/1 / L7 .
23. ↑ ^{a b} Brevet EP1752417 : Proces și aparat pentru producerea de cripton și / sau xenon. Înregistrat la 20 septembrie 2005 , publicat la 14 februarie 2007 , solicitant: Linde AG, inventator: Matthias Meilinger. ‌
24. ↑ Jean-Christophe Rostaing, Francis Bryselbout, Michel Moisan, Jean-Claude Parenta: Méthode d'épuration des gaz rares au moyen de décharges électriques de haute fréquence. În: Comptes Rendus de l'Académie des Sciences - Seria IV - Fizică. 1, 1, 2000, pp. 99-105, doi: 10.1016 / S1296-2147 (00) 70012-6 .
25. ↑ Studiu BGR asupra gazelor nobile: Heliul este cu adevărat critic? Piața xenon strânsă!
26. ↑ K. Schubert: Un model pentru structurile cristaline ale elementelor chimice. În: Acta Crystallographica . 30, 1974, pp. 193-204.
27. ↑ Intrare pe xenon (date privind schimbarea fazei). În: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Eds.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Base Number 69 . Institutul Național de Standarde și Tehnologie , MD Gaithersburg, accesat la 17 noiembrie 2019.
28. ↑ ^{a b c d e} Intrare pe Xenon. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat pe 19 iunie 2014.
29. ↑ ^{a b} Christian Schittich, Gerald Staib, Dieter Balkow, Matthias Schuler, Werner Sobek: Manual de construcție a sticlei . Ediția a II-a. Walter de Gruyter, 2006, ISBN 3-0346-1553-1 , p. 127 . 
30. ^ ^{A b} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 102-a. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , pp. 417-429.
31. ↑ T. Pietraß, HC Gaede, A. Bifone, A. Pines, YES Ripmeester: Monitorizarea formării hidraților de clatrați de xenon pe suprafețe de gheață cu RMN ¹²⁹ Xe îmbunătățită optic . În: J. Am. Chem. Soc. 117, 28, 1995, pp. 7520-7525, doi: 10.1021 / ja00133a025 .
32. ↑ R. Meier hazel, M.Holz, W. Marbach, H.Weingärtner Dinamica apei lângă un gaz nobil dizolvat. În: J. Chimie fizică . 99, 1995, pp. 2243-2246.
33. ↑ M. Holz: Relaxarea magnetică nucleară ca sondă selectivă a interacțiunilor Solut - Solvent și Solut - Solut în amestecuri multi-componente. În: J. Mol. Lichide . 67, 1995, pp. 175-191.
34. ↑ Michael Frunzi, R. James Cross, Martin Saunders: Efectul xenonului asupra reacțiilor fullerene. În: J. Am. Chem. Soc. 129, 43, 2007, pp. 13343-13346, doi: 10.1021 / ja075568n .
35. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Evaluarea NUBASE a proprietăților nucleare și a degradării. În: Fizica nucleară. Volumul A 729, 2003, pp. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB).
36. ↑ Wolfgang Demtrader: Fizică experimentală 4: Nucleare, particule și astrofizică. 3. Ediție. Springer Verlag, 2009, ISBN 978-3-642-01597-7 , pp. 232-233.
37. ↑ Jeremy I. Pfeffer, Shlomo Nir: fizica modernă: un text introductiv. Imperial College Press, 2000, ISBN 1-86094-250-4 , pp. 421-422.
38. ↑ Christopher I. Ratcliffe: Xenon Nmr. În: Rapoarte anuale privind spectroscopia RMN . 36, 1998, pp. 123-221.
39. ↑ Thomas J. Lowery, Seth M. Rubin, E. Janette Ruiz, Megan M. Spence, Nicolas Winssinger, Peter G. Schultz, Alexander Pines, David E. Wemmer: Applications of laser polarized ¹²⁹ xe to biomolecular tests. În: Imagistica prin rezonanță magnetică . 21, 2003, pp. 1235-1239.
40. ↑ Hans-Hermann Braess, Ulrich Seiffert: Vieweg handbook manual tehnologie auto. Ediția a 5-a. Vieweg + Teubner Verlag, 2007, ISBN 978-3-8348-0222-4 , pp. 674-676.
41. ↑ G. Ribitzki, A. Ulrich, B. Busch, W. Krötz, J. Wieser, DE Murnick: Densități și temperaturi ale electronilor într-o lumină de după xenon cu excitație de ioni grei. În: Phys. Rev. E . 50, 1994, pp. 3973-3979, doi: 10.1103 / PhysRevE.50.3973 .
42. ↑ Agenția Spațială Europeană : Ion Thrusters: The Ride on Charicul Particles . Din septembrie 2003, accesat la 26 septembrie 2009.
43. ↑ Geam termoizolant cu umpluturi de gaz - WECOBIS - sistem de informații ecologice pentru materiale de construcție al Ministerului Federal pentru Mediu, Conservarea Naturii, Construcțiilor și Siguranței Nucleare și a Camerei Arhitecților din Bavaria. Adus la 20 octombrie 2017 . 
44. ↑ Modelarea transportului de energie prin geamuri. În: researchgate.net. 3 mai 2019, accesat 3 mai 2019 . 
45. ^ Glashütte Lamberts Waldsassen GmbH: Sticlă izolatoare specială pentru protecția monumentelor. Adus la 20 octombrie 2017 . 
46. ^ B. Preckel, NC Weber, RD Sanders, M. Maze, W. Schlack: Mecanisme moleculare care transduc acțiunile anestezice, analgezice și de protecție a organelor xenonului . În: Anestezie . Vol. 105, nr. 1, 2006, pp. 187-197.
47. ↑ Fișă cu date de siguranță ( Memento din 12 mai 2016 în Arhiva Internet ) (Xenon; fișier PDF; 72 kB), Linde AG, începând cu 4 august 2006.
48. ↑ E. Esencan, S. Yuksel, YB Tosun, A. Robinot, I. Solaroglu, JH Zhang: XENON în domeniul medical: accent pe neuroprotecție în hipoxie și anestezie. În: Med Gas Res. 3 (1), 1 februarie 2013, p. 4. PMID 23369273 .
49. ↑ M. Giacalone, A. Abramo, F. Giunta, F. Forfori: Xenon-related analgesia: a new target for treatment treatment. În: Clin J Pain. 29 (7), iulie 2013, pp. 639-643. PMID 23328329 .
50. ↑ ^{a b} Xenon, un gaz anestezic aproape ideal Deutschlandfunk Kultur, arhivă, difuzat pe 9 octombrie 2011, accesat pe 25 martie 2018
51. ↑ Löwenstein Medical: Anesthesia with Xenon - Löwenstein Medical , accesat la 25 martie 2018
52. ^ W. Jelkmann: Utilizarea necorespunzătoare a xenonului în sport - creșterea factorilor inductibili de hipoxie și a eritropoietinei, sau nimic altceva decât „aer fierbinte”? În: Dtsch Z Sportmed. 65, 2014, pp. 267-271, doi: 10.5960 / dzsm.2014.143 .
53. ↑ Dopaj: Xenon și Argon sunt interzise în mod explicit. În: Ziarul farmaceutic . 21 mai 2014.
54. ↑ Îmbunătățire atletică: Respirați-o . În: The Economist . Pre-publicare 8 februarie 2014, accesat la 24 februarie 2014.
55. ↑ Intrare pe conexiunile xenon. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat pe 19 iunie 2014.
56. ↑ David S. Brock, Gary J. Schrobilgen: Sinteza oxidului lipsă de xenon, XeO ₂ și implicațiile sale pentru xenonul lipsă al Pământului. În: J. Am. Chem. Soc. 133, 16, 2011, pp. 6265-6269, doi: 10.1021 / ja110618g .
57. ↑ Leonid Khriachtchev, Karoliina Isokoski, Arik Cohen, Markku Räsänen, R. Benny Gerber: O mică moleculă neutră cu doi atomi de gaz nobil: HXeOXeH. În: J. Am. Chem. Soc. 130, 19, 2008, pp. 6114-6118, doi: 10.1021 / ja077835v .
58. ↑ In-Chul Hwang, Stefan Seidel, Konrad Seppelt: complexe de xenon din aur (I) și mercur (II). În: Angewandte Chemie . 115, 2003, pp. 4528-4531, doi: 10.1002 / anie.200351208 .