Sulfat de cupru

Structură cristalină
	__ Cu 2+ __ S __ O
General
Nume de familie	Sulfat de cupru (II)
alte nume	Sulfat de cupru (II) (VI); Vitriol albastru; albastru Galitzenstein; Bluestone; SULFATAȚI DE CUPRU ( INCI ) ;
Formula raportului	CuSO 4
Descriere scurta	pulbere albă până la gri, inodoră (anhidră); cristale de albastru deschis până la ușor turcoaz (hidrați);
Identificatori / baze de date externe
Numărul CE	231-847-6
ECHA InfoCard	100.028.952
PubChem	24462
ChemSpider	22870
DrugBank	DB06778
Wikidata	Q107184
Informații despre droguri
Codul ATC	V03 AB20
proprietăți
Masă molară	159,61 g mol -1 (anhidru); 249,69 g mol -1 (pentahidrat);
Starea fizică	fix
densitate	3,60 g cm −3 (anhidru, 20 ° C); 2,286 g cm −3 (pentahidrat, 25 ° C);
Punct de topire	Se descompune la 560 ° C
solubilitate	lumină în apă: ; 203 g l -1 la 20 ° C (anhidru) ; 317 g l -1 la 20 ° C (pentahidrat)
instructiuni de siguranta
	Vă rugăm să rețineți scutirea de la cerința de etichetare pentru medicamente, dispozitive medicale, produse cosmetice, alimente și furaje
Frazele H și P.	H: 302-315-319-410
	P: 273-302 + 352-305 + 351 + 338
MAK	0,1 mg m −3 (măsurat ca aerosol inhalabil)
	În măsura în care este posibil și obișnuit, sunt utilizate unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard .

Sulfatul de cupru , cunoscut anterior și sub denumirea de vitriol de cupru (vezi vitrioli ), fum de cupru și Galitzenstein , este sarea de cupru a acidului sulfuric și aparține grupului de sulfați . Se compune din ioni Cu ²⁺ și SO ₄²⁻ și este un solid incolor, neinflamabil, care este foarte solubil în apă. Sulfatii de cupru ( hidrati ) care contin apa de cristalizare , de exemplu sulfatul de cupru (II) pentahidrat, sunt de culoare albastra.

Apariție

Sulfatul de cupru apare în mod natural ca un produs meteoric al minereurilor sulfidice de cupru sub formă de agregate granulare sau fibroase în formă de crustă. Forma anhidră este cunoscută sub numele de calcocianit mineral (Cu [SO ₄ ]). Mai mult, diverși hidrați ai compusului sunt cunoscuți sub forma mineralelor poitevinite (monohidrat sulfat de cupru, Cu [SO ₄ ] · H ₂ O), bonattite (sulfat de cupru trihidrat Cu [SO ₄ ] · 3H ₂ O), chalcanthite (sulfat de cupru Pentahidrat, Cu [SO ₄ ] · 5H ₂ O) și boothită (sulfat de cupru heptahidrat, Cu [SO ₄ ] · 7H ₂ O). Datorită solubilității în apă foarte bune a sulfatului de cupru, acestea se păstrează numai în climă foarte uscată și, prin urmare, se găsesc numai în deșerturi, cum ar fi deșertul chilian Atacama .

Extragerea și prezentarea

Sintetic produs CuSO ₄ · 5 H ₂ O cristale

În laborator, de exemplu, sulfatul de cupru poate fi produs din hidroxid de cupru și acid sulfuric :

{\ displaystyle \ mathrm {\ Cu (OH) _ {2} + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow}}

{\ displaystyle \ mathrm {\ CuSO_ {4} +2 \ H_ {2} O}}

Punct de vedere tehnic, sulfatul de cupru se obține prin acțiunea acidului sulfuric asupra cupru (II) , oxid sau cupru (II) sulfură .

{\ displaystyle \ mathrm {\ CuO + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow}}

{\ displaystyle \ mathrm {\ CuSO_ {4} + H_ {2} O}}

{\ displaystyle \ mathrm {\ CuS + H_ {2} SO_ {4} \ longrightarrow}}

{\ displaystyle \ mathrm {\ CuSO_ {4} + H_ {2} S}}

Sulfatul de cupru este de departe cea mai importantă sare de cupru.

proprietăți

Sulfatul de cupru este bun în apă , nu este solubil în majoritatea solvenților organici . Se dizolvă în glicerină cu o culoare verde smarald. Cu o încălzire puternică (de la 340 ° C) sulfatul de cupru anhidru se descompune în oxid de cupru (II) și trioxid de sulf .

Hidratați

În plus față de compusul anhidru, există hidrați de sulfat de cupru (II) care conțin apă de cristalizare. Cel mai frecvent este pentahidratul (CuSO ₄ · 5 H ₂ O). Există, de asemenea, un trihidrat (CuSO ₄ · 3 H ₂ O) și sulfat de cupru (II) monohidrat (CuSO ₄ · H ₂ O).

Pierderea apei de cristalizare cu CuSO ₄ 5 H ₂ O ( TGA / DTA )

Pentahidrat de sulfat de cupru CuSO ₄ · 5 H ₂ O (tentaoxosulfat de cupru (II) pentahidrat (VI), denumire minerală: calcantit ) formează cristale triclinice cu o culoare albastră, care degajă treptat apă de cristalizare atunci când este încălzită și în final la sulfat de cupru incolor anhidrat voi. La 95 ° C, două molecule de apă s-au despărțit, creând trihidratul. Alte două molecule de apă sunt despărțite la 116 ° C, ultima la 200 ° C, cristalele își pierd culoarea albastră și devin incolore sulfat de cupru CuSO ₄ . Acest proces este reversibil, când anhidratul anhidru este dizolvat în apă, soluția devine albastră datorită hidratării ionilor Cu ²⁺ și se încălzește ( energie de hidratare ). Pentahidratul de sulfat de cupru albastru se poate cristaliza din nou din soluție prin evaporarea apei. Formula chimică a pentahidratului ar trebui să fie mai bine scrisă conform [Cu (H ₂ O) ₄ ] SO ₄ · H ₂ O, deoarece patru molecule de apă sunt coordonate direct cu ionii de cupru (II) din structura cristalină și le înconjoară în un mod pătrat-plan .

utilizare

Sulfatul de cupru este utilizat pentru o multitudine de procese și reacții, de exemplu pentru placarea cuprului, pentru producerea de vopsele care conțin cupru, pentru gravarea plăcilor de cupru, în rachetele de Anul Nou (creează o nuanță verde-albăstrui) și alte aplicații. Sulfatul de cupru a fost folosit și pentru tăbăcirea pielii în Evul Mediu. O sursă importantă pentru aceasta este Kupferberg / Riesengebirge din Silezia Inferioară din 1553.

În tehnologia de galvanizare , sulfatul de cupru este utilizat pentru placarea galvanică a cuprului și sub formă de soluție Oettel în coulometrie pentru a determina cantitatea exactă de încărcare. Poate fi găsit, de asemenea, ca aditiv în vopselele de scribare, care este vopsit pe o suprafață metalică înainte de scribare, pentru a face fisura reală mai vizibilă după scribare .

Amestecat cu o suspensie de hidroxid de calciu , sulfatul de cupru a fost folosit anterior ca bulion Bordeaux în viticultură pentru combaterea bolilor fungice. Astăzi se folosesc pesticide care conțin sulfat de cupru sau alți compuși de cupru. Pesticidele moderne care conțin cupru sunt mai bine formulate și au concentrații mai mici de sulfat de cupru , oxiclorură de cupru , hidroxid de cupru sau octanoat de cupru . Din cauza unei posibile poluări a solului cu săruri de cupru, se caută alternative (de exemplu, fosfonați ). Viticultura integrată și viticultură organice au limitat numărul de rate de ieșire ale agenților cu conținut de cupru. Cu toate acestea, agenții care conțin cupru în viticultura organică au un rol central în mucegaiul pufos .

Apa transformă sulfatul de cupru uscat (alb) în sulfat de cupru pentahidrat (albastru deschis)

Sulfatul de cupru alb anhidru poate fi utilizat ca agent de uscare , de exemplu pentru producerea de etanol anhidru . Culoarea albastră cauzată de stocarea apei cristaline poate fi utilizată pentru a detecta apa.

În combinație cu sulfat de amoniu , sulfatul de cupru este utilizat împotriva algelor în piscine. Cu toate acestea, este înlocuit din ce în ce mai mult cu așa-numiții compuși de amoniu cuaternari , mai ales cu agenți care conțin clorură de benzalconiu , deoarece aceștia sunt mai puțin dăunători apei. Sulfatul de cupru nu decolorează apa, dar supradozajul poate face ca părul să devină verde, mai ales dacă se utilizează preparate combinate care trebuie completate în mod regulat și conțin sulfat de cupru. Majoritatea ingredientelor din aceste preparate sunt biodegradate în timp, se evaporă sau sunt reținute în filtru; Cu toate acestea, sulfatul de cupru rămâne în apă.

În farmacopeea germană , sulfatul de cupru (II) anhidru este monografiat, în farmacopea europeană sulfatul de cupru (II) pentahidrat. Sulfatul de cupru a fost folosit anterior extern ca agent caustic, ca astringență și în tratamentul plăgilor, intern ca emetic, pentru a opri sângerarea și ca antidot la otrăvirea cu fosfor. În creșterea ovinelor și în medicina veterinară, sulfatul de cupru este utilizat pentru tratarea piciorului mort , o boală bacteriană a ghearelor la ovine.

Sulfatul de cupru este foarte des folosit pentru cultivarea cristalelor , în special în școli .

Importanța biologică

Sulfatul de cupru este toxic pentru om atunci când este luat pe cale orală și poate duce la arsuri albastre-verzi ale membranelor mucoase, vărsături severe , diaree sângeroasă , șoc , hemoliză și hemoglobinurie . Este posibil un curs letal al intoxicației. Pe de altă parte, este foarte toxic pentru microorganisme și are efecte dăunătoare asupra mediului acvatic. Sarea care poluează apa este clasificată în clasa de pericol pentru apă 3, extrem de periculoasă.

instructiuni de siguranta

Contactul cu agenți de reducere puternici (de exemplu, magneziu sub formă de pulbere fină ) sau hidroxilamină poate duce la reacții periculoase cu generare puternică de căldură.

Vezi si

Sulfat de cupru (I)

literatură

K. Bauer și colegii săi: Viticultură. Ediția a VIII-a, Austria. Agrarverlag, Viena 2008, ISBN 978-3-7040-2284-4 .

Link-uri web

Commons : sulfat de cupru (II) - Colecție de imagini, videoclipuri și fișiere audio

Atlas Mineral - Chalcantit

Dovezi individuale

↑ Intrare pe COPPER SULFATE în baza de date CosIng a Comisiei UE, accesată la 16 februarie 2020.
↑ ^a^b^c^d^e^f^g^hⁱ intrare pe cupru (II) , sulfat , în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 9 ianuarie, în 2019. (JavaScript este necesar)
↑ Horst Bannwarth, Bruno P. Kremer: De la structura substanței la metabolism: Explorează - experimentează - experimentează . BoD - Books on Demand, 2016, ISBN 978-3-8340-0848-0 ( previzualizare limitată în căutarea cărților Google).
↑ Intrare pe sulfatul de cupru în inventarul de clasificare și etichetare al Agenției Europene pentru Produse Chimice (ECHA), accesat la 1 februarie 2016. Producătorii sau distribuitorii pot extinde clasificarea și etichetarea armonizate .
↑ Malcolm Back, William D. Birch, Michel Blondieau și alții: Noua listă IMA de minerale - O lucrare în curs - Actualizat: noiembrie 2020. (PDF; 3,4 MB) În: cnmnc.main.jp. IMA / CNMNC, Marco Pasero, noiembrie 2020, accesat la 13 decembrie 2020 .
↑ Filip Springer: Kupferberg, Zsolnay-Verlag, Viena, 2019 (p. 12)
↑ A. Perutz, C. Siebert, R. Winternitz: Pharmakologie der Haut Arƶneimittel Allgemeineherapie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 3709153301 , p. 170.
↑ Mutschler la el.: Efectele medicamentelor Mutschler , Deutscher Apotheker Verlag, ed. A VIII-a.

[CosIng-1] Intrare pe COPPER SULFATE în baza de date CosIng a Comisiei UE, accesată la 16 februarie 2020.

[GESTIS-2] ↑ ^a^b^c^d^e^f^g^hⁱ intrare pe cupru (II) , sulfat , în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 9 ianuarie, în 2019. (JavaScript este necesar)

[3] Horst Bannwarth, Bruno P. Kremer: De la structura substanței la metabolism: Explorează - experimentează - experimentează . BoD - Books on Demand, 2016, ISBN 978-3-8340-0848-0 ( previzualizare limitată în căutarea cărților Google).

[CLP_100.028.952-4] Intrare pe sulfatul de cupru în inventarul de clasificare și etichetare al Agenției Europene pentru Produse Chimice (ECHA), accesat la 1 februarie 2016. Producătorii sau distribuitorii pot extinde clasificarea și etichetarea armonizate .

[5] Malcolm Back, William D. Birch, Michel Blondieau și alții: Noua listă IMA de minerale - O lucrare în curs - Actualizat: noiembrie 2020. (PDF; 3,4 MB) În: cnmnc.main.jp. IMA / CNMNC, Marco Pasero, noiembrie 2020, accesat la 13 decembrie 2020 .

[6] Filip Springer: Kupferberg, Zsolnay-Verlag, Viena, 2019 (p. 12)

[books-u3WoBgAAQBAJ-170-7] A. Perutz, C. Siebert, R. Winternitz: Pharmakologie der Haut Arƶneimittel Allgemeineherapie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 3709153301 , p. 170.

[8] Mutschler la el.: Efectele medicamentelor Mutschler , Deutscher Apotheker Verlag, ed. A VIII-a.

Languages