Bromură de litiu

Structură cristalină
__ Li +      __ Br -
Sistem de cristal	cub
Grup spațial	Fm 3 m (nr. 225)Șablon: grup de cameră / 225
Numere de coordonare	Li [6], Br [6]
General
Nume de familie	Bromură de litiu
Formula raportului	LiBr
Descriere scurta	solid amar, incolor, solid higroscopic
Identificatori externi / baze de date
numar CAS 7550-35-8 (substanță pură) 13453-70-8 (hidrat) Numărul CE 231-439-8 ECHA InfoCard 100.028.582 PubChem 82050 ChemSpider 74049 Wikidata Q409701
proprietăți
Masă molară	86,85 g mol -1
Starea fizică	cu fermitate
densitate	3,46 g cm −3
Punct de topire	550 ° C
Punct de fierbere	1265 ° C
solubilitate	1450 g l −1 (20 ° C) în apă 314 g l -1 (25 ° C) în DMSO
Indicele de refracție	1.783
instructiuni de siguranta
Etichetarea pericolului GHS Pericol Frazele H și P. H: 302-315-319-317 P: 280-305 + 351 + 338
Date toxicologice	1800 mg kg -1 ( LD 50 ,  șobolan ,  oral )
În măsura în care este posibil și obișnuit, sunt utilizate unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard . Indicele de refracție: linia Na-D , 20 ° C

Bromura de litiu LiBr, sarea de litiu a acidului bromhidric , formează cristale incolore, foarte higroscopice, cu un punct de topire de 550 ° C, un punct de fierbere de 1265 ° C și o densitate de 3,46 g cm ⁻³ . Entalpia soluției în apă este de -48,83 kJ / mol.

În plus față de bromura de litiu anhidră, există și diferiți hidrați , cunoscuți sunt LiBr · n H ₂ O cu n = 1, 2, 3 și 5. monohidratul LiBr · H ₂ O are o densitate de 2,51 g · cm ⁻³ .

de fabricație

Bromura de litiu este produsă prin reacția unei soluții apoase de hidroxid de litiu sau carbonat de litiu cu bromură de hidrogen .

${\ displaystyle \ mathrm {LiOH + \ HBr \ longrightarrow \ LiBr + \ H_ {2} O}}$

${\ displaystyle \ mathrm {Li_ {2} CO_ {3} + \ 2HBr \ longrightarrow \ 2LiBr + \ H_ {2} O + \ CO_ {2}}}$

Hipobromitul de litiu format în reacția bromului elementar cu soluția de hidroxid de litiu , în plus față de bromura de litiu, poate fi redus la bromură de litiu cu acid formic sau amoniac .

Bromura de litiu anhidră poate fi produsă și prin reacția hidrurii de litiu cu bromul .

${\ displaystyle \ mathrm {LiH + \ Br_ {2} \ longrightarrow \ LiBr + \ HBr}}$

proprietăți

Limitele de solubilitate ale LiBr în diagrama T-ξ

Diagrama de solubilitate a LiBr

Bromura de litiu este higroscopică, soluțiile concentrate cu 50% LiBr reduc presiunea de vapori a apei cu aproximativ 80%. Este foarte solubil în apă ; 60% soluții pot fi preparate la 20 ° C. De asemenea, este ușor solubil în etanol și etilen glicol . Solubilitatea este scăzută la presiune, dar puternic dependentă de temperatură. În funcție de temperatură, există diferiți hidrați de bromură de litiu: sub 4 ° C trihidratul LiBr.3H ₂ O, între 4 și 44 ° C dihidratul LiBr.2H ₂ O și între 44 și 159 ° C monohidratul LiBrH ₂ O Anhidratul este stabil la temperaturi și mai ridicate . Diagrama de solubilitate prezintă o îndoială la punctul de tranziție de la monohidrat la anhidrat.

Entalpia standard a formării de bromură de litiu este AH _f ⁰  = -351 kJ / mol.

utilizare

• Ca soluție de bromură de litiu în apă pentru răcitoare de absorbție (> 50% din bromura de litiu produsă).
• Datorită efectului său puternic higroscopic ca agent de uscare, de asemenea, pentru dezumidificarea încăperilor închise.
• Sinteze organice. Ca catalizator și educt .
• Flux la lipire.
• Ca electrolit în unele tipuri de baterii cu litiu.
• Până în anii 1950 ca anticonvulsivant , sedativ și agent împotriva tulburărilor bipolare (nu mai este utilizat din cauza efectelor secundare severe)

Dovezi individuale

1. ↑ Intrare pe bromură de litiu. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat la 10 noiembrie 2014.
2. ↑ ^{a b c d} fișă tehnică bromură de litiu de la AlfaAesar, accesată la 5 februarie 2010 ( PDF )(JavaScript este necesar) .
3. ↑ Date de solubilitate a dimetil sulfoxidului (DMSO). Compania Gaylord Chemical, LLC; Buletin 102, iunie 2014, p. 15. (PDF)
4. ↑ David R. Lide (Ed.): Manualul de chimie și fizică al CRC . Ediția a 90-a. (Versiune Internet: 2010), CRC Press / Taylor și Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, pp. 10-246.
5. ↑ ^{a b c} intrare pe bromură de litiu în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 1 februarie, în 2016. (JavaScript este necesar)
6. ↑ Intrare pe bromură de litiu la chemicalland21.com.
7. ↑ Erich Meister: Curs practic de bază în chimie fizică. 2006, ISBN 3-8252-8329-1 .
8. ^ Colectiv de autor: Organikum . Ediția a 21-a. Wiley-VCH, Weinheim 2001, ISBN 3-527-29985-8 , pp. 1151-1152.
9. ↑ Herold, Keith; Radermacher, E; Klein, Reinhard; Sanford, A.: Răcitoare de răcire și pompe de căldură. Rația Boca: CRC Press, 1996, ISBN 0-8493-9427-9 .
10. ↑ ^{a b} R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Manual de chimie anorganică. Verlag S. Hirzel, 1908, Volumul 2, Partea 1, pp. 128-129. Text complet
11. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția 101. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 , p. 1170.
12. ↑ Climatizare cu aer rece: Generare rece sub 0 ° C cu un răcitor de resorbție apă / bromură de litiu