Apa de mare
Cea mai mare parte a suprafeței pământului este acoperită de apă de mare . Din punct de vedere chimic, apa de mare este o soluție apoasă soluție , în principal , de diferite săruri ( apă sărată ). Cu toate acestea, apa de mare naturală conține și un număr mare de alte componente (vezi mai jos).
Salinitate
Apa de mare are un conținut mediu de sare ( salinitate ) de 3,5% din masă . Aceasta corespunde unui conținut de sare de 35 de grame pe kilogram de apă de mare. Conținutul total de sare variază în funcție de mare. Marea Baltică are o salinitate de 0,2 până la 2%. Unele lacuri interioare fără scurgeri au niveluri mult mai mari de sare în apă; Marea Moartă este cunoscută pentru conținutul de sare de 28%.
Prin urmare, valoarea medie se aplică mai ales volumului principal al oceanelor și, de asemenea, majorității mărilor secundare, cum ar fi Marea Nordului . În 1819, Alexander Marcet a formulat ipoteza că raportul principalilor ioni din apa de mare este aproximativ același în toate oceanele. Acest principiu al proporțiilor constante , care a fost ulterior confirmat empiric de Wilhelm Dittmar și alții, se aplică indiferent de conținutul total de sare al mării respective.
Sarea este disociată în apa mării, adică împărțită în ioni . Acestea din urmă devin săruri doar atunci când apa se evaporă, care se formează în funcție de solubilitatea lor și se depun în straturi. Partea principală a anionilor este ionul clorură , urmat de ionul sulfat . În cationi predomină ionul de sodiu, motiv pentru care majoritatea sărurilor de mare cristalizate constau din clorură de sodiu ( sare de masă ). Ionii de magneziu , calciu și potasiu sunt reprezentați în proporții mai mici. Urmele conțin și alți ioni, dintre care merită menționat oligoelementul iod , deoarece, ca urmare, în vremurile anterioare, mai puțini oameni în apropierea coastei sufereau de deficit de iod decât în interior.
Densitatea apei de mare crește aproximativ proporțional cu conținutul de sare, care se schimbă și cu temperatura în conformitate cu comportamentul ( anormal ) de expansiune al apei. Acest lucru este important pentru înot și scufundări, capacitatea de încărcare a unei nave (comparați marca de încărcare ), un pod de ponton și așezarea conductelor .
Bilanț de sare
Punctul de îngheț al apei de mare este de -1,9 ° C, cu o salinitate medie de 3,5%. Sărurile sunt spălate din soluri și straturi de roci ale continentului de ploaie și apă topită și transportate în oceane de apele curgătoare . Soluția de sare diluată inițial este concentrată în continuare prin evaporare și se creează apă sărată de mare. Acest efect ar face ca conținutul de sare al oceanelor să crească încet, dar continuu dacă sarea nu ar fi retrasă din ocean în același timp. În primul rând, acest lucru se întâmplă prin uscarea mării, ceea ce face ca sarea să fie depusă înapoi pe continent. Această sare se găsește mai târziu z. B. în cupole de sare din nou. În al doilea rând, apa de mare este prinsă în porii sedimentelor de pe fundul oceanului, scoțând astfel sarea din apă. Al doilea proces este cel mai important.
Lacuri interioare saline
Pe lângă acumularea de sare în oceanele lumii, există o acumulare de sare în toate corpurile de apă cu evaporare ridicată și scurgere mică sau deloc.
În plus față de lacurile cu salinitate extrem de ridicată, care sunt cunoscute sub numele de lacuri sărate (de exemplu , Marea Moartă , Great Salt Lake din Utah cu o salinitate peste 25%), există și acest efect într-o formă moderată, de ex. B. în lacul Neusiedl cu un conținut de sare de 0,2%. Lacurile sărate sunt în mare parte lacuri cu o adâncime medie scăzută a apei. Acest lucru duce la următoarele efecte: Pe de o parte, conținutul de sare variază în funcție de locație (zonele plate sunt prea sărate), pe de altă parte, variază și în timp (conținutul de sare crește în sezonul uscat).
Compoziția sării din lacurile sărate diferă de ex. T. considerabil diferite de cele din oceanele lumii. Ionii de calciu, care se găsesc doar în concentrații scăzute în oceanele lumii, se pot acumula în apele cu puțin sulfat (Marea Moartă, lacul Don Juan ). Lacurile bogate în carbonat au un pH ridicat și sunt cunoscute sub numele de lacuri de sodă .
Pe lângă formarea lacurilor sărate prin acumulare de evaporare, există și cazuri rare de formare directă a lacurilor sărate pe un subsol sărat, de ex. B. la Ocna Sibiului (fostă producție de sare în exploatarea în aer liber).
Alte ingrediente
Pe lângă săruri, dioxidul de carbon (CO 2 ), oxigenul (O 2 ) și alte gaze atmosferice sunt dizolvate în apa de mare (ca în alte ape de suprafață ) . Capacitatea de stocare a gazului cu efect de seră CO 2 depinde, printre altele, de temperatura apei și este un factor important pentru climatul global ; scade odată cu creșterea temperaturii. Oxigenul dizolvat este baza pentru respirația organismelor acvatice, de ex. B. pentru peștii care își gestionează schimbul de gaze prin branhii .
La urma urmei, compușii organici din surse „naturale” și poluarea pot fi găsiți în apa de mare .
Apa de mare nefiltrată conține particule fine suspendate , microorganisme și plancton .
Densitatea apei de mare este (din nou , în funcție de salinitatea) între 1020 și 1030 kg · m -3 . Valoarea pH-ului este ușor alcalină și se situează între 7,5 și 8,4. Datorită concentrației crescânde de dioxid de carbon în atmosfera terestră , acesta se dizolvă sub formă de acid carbonic în oceanele lumii și valoarea pH-ului scade încet, ceea ce duce la acidificarea oceanelor .
Desalinizarea apei de mare
Cu diferite metode de desalinizare a apei de mare , proporția sărurilor dizolvate poate fi redusă într-o asemenea măsură încât se obține apă potabilă. Astfel de sisteme sunt operate în multe regiuni cu precipitații reduse. Cu toate acestea, aceste procese sunt atât de consumatoare de energie și costisitoare în exploatare sau în construcții încât sunt utilizate numai în regiunile turistice sau în așezările bogate.
Aplicație medicală
Apa de mare naturală este oferită ca soluție salină izotonică și hipertonică purificată pentru uz medical (aqua maris) ca spray nazal exclusiv pentru farmacie sau produs medical de la diverse companii farmaceutice . Ocazional se adaugă o cantitate mică de dexpantenol pentru a forma un film protector pe mucoasa nazală sau eucalipt .
pericole
Leziunile din apa de mare pot duce la infecții cu agenți patogeni speciali ( Aeromonas hydrophila, Edwardsiella tarda, Mycobacterium marinum , Vibrio vulnificus ), care pot fi tratate cu antibiotice.
Vezi si
literatură
- Oliver Wurl: Linii directoare practice pentru analiza apei de mare. CRC Press, Boca Raton 2009, ISBN 978-1-4200-7306-5 .
- Klaus Graßhoff, și colab.: Metode de analiză a apei de mare. Wiley-VCH, Weinheim 1999, ISBN 3-527-29589-5 .
Link-uri web
- www.wissenschaft.de: Cum îngheață apa de mare Simularea arată de ce gheața este mai puțin sărată decât apa
Dovezi individuale
- ^ William J. Wallace: Dezvoltarea conceptului de clorinitate / salinitate în oceanografie . Elsevier, 1974, ISBN 978-0-08-087043-4 , Capitolul 9 - Concluzii și Epilog.
- ↑ Spray nazal: Bun împotriva răcelilor , Stiftung Warentest , accesat la 21 iulie 2016.
- ↑ Dicționarul comun pentru remedierea răcii WDR , accesat la 21 iulie 2016.
- ↑ Marianne Abele-Horn: Terapie antimicrobiană. Susținerea deciziilor pentru tratamentul și profilaxia bolilor infecțioase. Cu colaborarea lui Werner Heinz, Hartwig Klinker, Johann Schurz și August Stich, ediția a doua, revizuită și extinsă. Peter Wiehl, Marburg 2009, ISBN 978-3-927219-14-4 , p. 158 ( infecții după leziuni în apa mării ).