Proporționalitatea reciprocă

Proporționalitatea reciprocă , proporționalitatea indirectă , proporționalitatea inversă sau antiproporționalitatea există între două cantități dacă una este proporțională cu reciprocitatea celeilalte sau dacă produsul cantităților este constant (neschimbat). O variabilă este apoi o funcție reciproc proporțională (de asemenea, anti- proporțională ) a celeilalte variabile. Dublarea (triplarea, înjumătățirea, ...) uneia este asociată cu înjumătățirea (a treia, dublarea, ...) cealaltă. Graficul functiei este un hiperbolă care asimptotic abordează axele de coordonate .

Relații reciproce

Graficul funcțional al unei relații proporționale reciproce: înălțimea și lățimea dreptunghiurilor cu aria = 4 cm 2

Produsul constant din două cantități și este cunoscut dintr-o pereche de valori ( , ). Apoi, o dimensiune poate fi specificată în funcție de cealaltă:

.

Exemplu: Dat este un dreptunghi, lățime de 8 cm și înălțime de 0,5 cm. Căutăm un dreptunghi de 5 cm lățime din aceeași zonă.
Produsul constant este de 8 cm x 0,5 cm = 4 cm 2 .
Înălțimea necesară este de 4 cm 2 / (5 cm) = 0,8 cm.

Diagrama opusă arată cele două perechi de valori ca puncte marcate. La hiperbolă puteți citi alte dreptunghiuri cu suprafață egală, de ex. B. 1 cm lățime, 4 cm înălțime.

Pot fi menționate și alte relații reciproce:

Reprezentare reciprocă

Scara superioară împărțită liniar în scară inferioară împărțită reciproc în împărțit

Reprezentarea relațiilor reciproce într-un sistem de coordonate cartesiene utilizează adesea etichetarea axelor , în care valoarea numerică a unei mărimi care trebuie reprezentată nu este reprezentată grafic într-o diviziune liniară , ci reciprocă a valorii sale numerice. O astfel de reprezentare este deosebit de utilă atunci când există o proporționalitate între dependentă și reciprocă a variabilei independente . Aceasta creează o curbă dreaptă într-o diagramă liniară .

Procesele de cinetică chimică de primul ordin , a căror constantă de viteză depinde de temperatură, conform ecuației lui Arrhenius, ar trebui să servească drept exemplu

Cu

Constanta ratei de reactie
Numărul lui Euler
  Energie activatoare
constantă de gaz universală
temperatura absolută

Ecuația poate fi rescrisă ca

.

Dacă un proces se desfășoară efectiv în conformitate cu ecuația Arrhenius ca reacție de prim ordin, se poate vedea că, într-o reprezentare din cele de mai sus este acoperită cu partiții liniare, se formează o linie dreaptă, vezi diagrama Arrhenius . Energia de activare pentru această linie dreaptă rezultă din creșterea sa .

Notaţie

Pentru că „a este invers proporțional cu b” se scrie pe scurt cu unul dintre cele două simboluri de proporționalitate :

  sau  

Link-uri web

Dovezi individuale

  1. Așa numit în Bronstein
  2. Tabelul interactiv mare . ISBN 978-3-464-57143-9