reniu

proprietăți
[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2 75 Re Tabelul periodic
În general
Numele , simbolul , numărul atomic	Reniu, Re, 75
Categoria elementului	Metale de tranziție
Grup , punct , bloc	7 , 6 , d
Uite	alb cenușiu
numar CAS	7440-15-5
Numărul CE	231-124-5
ECHA InfoCard	100.028.294
Fracțiune de masă din învelișul pământului	0,001 ppm
Atomic
Masă atomică	186.207 (1) și
Raza atomică (calculată)	135 (188) pm
Raza covalentă	Ora 159
Configuratie electronica	[ Xe ] 4 f 14 5 d 5 6 s 2
1. Energia de ionizare	Al 7-lea.83352 (11) eV ≈ 755.82 kJ / mol
2. Energia de ionizare	16.6 (5) eV ≈ 1 600 kJ / mol
3. Energia de ionizare	27.0 (1.6 eV) ≈ 2 610 kJ / mol
4. Energia de ionizare	39.1 (1.7) eV ≈ 3 770 kJ / mol
5. Energia de ionizare	51.9 (1,9) eV ≈ 5 010 kJ / mol
Fizic
Starea fizică	cu fermitate
Structură cristalină	hexagonal
densitate	21,0 g / cm 3 (25 ° C )
Duritatea lui Mohs	7-8
magnetism	paramagnetic ( Χ m = 9,6 10 −5 )
Punct de topire	3459 K (3186 ° C)
Punct de fierbere	5903 K (5630 ° C)
Volumul molar	8,86 10 −6 m 3 mol −1
Căldura evaporării	707 kJ / mol
Căldura de fuziune	33 kJ mol −1
Viteza sunetului	4700 m s −1 la 293,15 K.
Capacitate termică specifică	137 J kg −1 K −1
Conductivitatea electrică	5,56 · 10 6 A · V −1 · m −1
Conductivitate termică	48 W m −1 K −1
Chimic
Stări de oxidare	−3, −2, −1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
Potențial normal	−0,276 V (ReO 2 + 4 H + + 4e - → Re + 2 H 2 O)
Electronegativitate	1.9 ( scara Pauling )
Izotopi
izotop NH t 1/2 ZA ZE (M eV ) ZP 185 Re 37,4% Grajd 186 Re {sin.} 89,25 h β - 1,069 186 Os ε 0,582 186 V 186 m Re {sin.} 200.000 a ACEASTA 0,149 186 Re β - 1.218 186 Os 187 Re 62,6  % 4.12 · 10 10 a β - 0,003 187 Os 188 Re {sin.} 17.021 h β - 2.120 188 Os
Pentru alți izotopi, consultați lista izotopilor
Proprietăți RMN
Spin numărul cuantic I γ în rad · T −1 · s −1 E r  ( 1 H) f L la B = 4,7 T în MHz 185 Re 5/2 6.1057 · 10 7 0,137 45 187 Re 5/2 6.1682 · 10 7 0,133 45,5
instructiuni de siguranta
Etichetarea pericolului GHS pudra Pericol Frazele H și P. H: 228 P: 210
În măsura în care este posibil și obișnuit, sunt utilizate unități SI . Dacă nu se specifică altfel, datele furnizate se aplică condițiilor standard .

Reniul este un element chimic cu simbolul elementului Re și numărul atomic 75. În tabelul periodic al elementelor se află în al 7-lea subgrup (grupa 7) sau grupul de mangan . Este un metal de tranziție foarte rar, alb-argintiu, strălucitor, greu . Aliajele cu componente de reniu sunt utilizate în motoarele de aeronave , ca catalizatori în fabricarea benzinei fără plumb și în termocupluri .

Funcțiile biologice ale reniului nu sunt cunoscute, nu apar în mod normal în organismul uman . De asemenea, nu se știe că metalul are efecte toxice; este considerat inofensiv în ceea ce privește igiena muncii.

istorie

Existența reniului de mai târziu a fost prezisă pentru prima dată în 1871 de Dmitri Ivanovici Mendeleev ca dwi - mangan . Din regularitățile tabelului periodic pe care l-a conceput, el a concluzionat că sub mangan trebuie să existe două elemente încă necunoscute, numite mai târziu tehneziu și reniu.

Reniul a fost descoperit în 1925 de Walter Noddack , Ida Tacke și Otto Berg . Au examinat columbitul pentru a găsi elementele pe care le căutau, manganul Eka și Dwi. Deoarece probele conțineau doar o cantitate foarte mică de elemente căutate, acestea trebuiau îmbogățite separând celelalte componente. În cele din urmă, reniul ulterior ar putea fi detectat prin spectroscopie cu raze X. Noddack și Tacke au susținut, de asemenea, că au găsit cantități foarte mici de mangan eka (ulterior tehnetiu), dar acest lucru nu a putut fi confirmat prin demonstrarea elementului. Au numit elementele după regiunile lor de origine Rhenium ( Rhenus latin pentru Rin ) și Masurium (din Masuria ). Cu toate acestea, acesta din urmă nu a prevalat după descoperirea tehneciului în 1937.

În 1928, Noddack și Tacke au reușit să extragă pentru prima dată un gram de reniu din 660 kilograme de minereu de molibden. Datorită costurilor ridicate, producția de cantități semnificative nu a început până în 1950, când a existat o nevoie mai mare de aliaje de tungsten- reniu și molibden- reniu nou dezvoltate .

Apariție

Cu o proporție de 0,7  ppb în scoarța continentală , reniul este mai rar decât rodiul , ruteniul și iridiul . Nu apare în mod natural , ci este legat exclusiv în unele minereuri. Deoarece reniul are proprietăți similare cu molibdenul , acesta se găsește în principal în minereuri de molibden, cum ar fi luciul de molibden MoS ₂ . Acestea pot conține până la 0,2% reniu. Minerale suplimentare care conțin reniu sunt columbite (Fe, Mn) [NbO ₃ ], gadolinite Y ₂ FEBE [O | SiO ₄ ] ₂ și Alvit ZrSiO ₄ . Mansfeld ardezie de cupru conține de asemenea cantități mici de reniu. Cele mai mari depozite de minereuri care conțin reniu se află în Statele Unite , Canada și Chile .

Până în prezent, a fost detectat un mineral de reniu care a fost detectat cu reniită ( sulf de reniu (IV), ReS ₂ ). A fost găsit într-o fumarolă pe craterul de vârf al vulcanului Kudrjawy (rusă: Кудрявый) pe insula Iturup , care aparține Insulelor Kuril ( Rusia ).

Extragerea și prezentarea

Reniu: monocristal , lingou topit cu electroni și cub de 1 cm³.

Materialul de bază pentru extracția reniului sunt minereurile de molibden, în special molibdenitul . Dacă acestea sunt prăjite în timpul extracției molibdenului , reniul se acumulează ca oxid volat de reniu (VII) în cenușa zburătoare . Acesta poate fi transformat în perrenat de amoniu (NH ₄ ReO ₄ ) cu apă care conține amoniac .

${\ displaystyle \ mathrm {Re_ {2} O_ {7} + H_ {2} O + 2 \ NH_ {3} \ longrightarrow 2 \ NH_ {4} ReO_ {4}}}$

Perrenatul de amoniu este apoi redus la reniu elementar folosind hidrogen la temperaturi ridicate .

${\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} ReO_ {4} +4 \ H_ {2} \ longrightarrow 2 \ Re + N_ {2} +8 \ H_ {2} O}}$

Principalii producători în 2006 au fost Chile , Kazahstan și Statele Unite, cantitatea totală de reniu produsă fiind de aproximativ 45 de tone. În 2013, cantitatea totală de reniu produsă a fost de 48,9 tone; Principalii producători au fost Chile (25 t), Polonia (7,5 t), Statele Unite (7,1 t) și Uzbekistan (5,5 t). USGS oferă prețul pentru reniu USD 4720 pe kg în 2010 și USD 3160 pe kg în 2013.

proprietăți

Proprietăți fizice

Structura cristalină a lui Re, a  = 276,1 pm, c  = 445,8 pm

Reniul este un metal greu alb strălucitor, care arată similar cu paladiul și platina . Cristalizează într-un pachet hexagonal strâns de sfere din grupul spațial P 6 ₃ / mmc (grup spațial nr. 194) cu parametrii rețelei a  = 276,1 pm și c  = 445,8 pm, precum și două unități de formulă pe unitate de celulă . Densitatea foarte mare de reniu de 21,03 g / cm ³ este depășită de trei metale platină osmiu , iridiu și platină. Șablon: grup de cameră / 194

La 3186 ° C, reniul are unul dintre cele mai înalte puncte de topire dintre toate elementele. Este depășit doar de tungstenul metalic cu cea mai mare topire (3422 ° C) și carbon. Punctul de fierbere al reniului la 5630 ° C este al doilea cel mai înalt dintre toate elementele după cel al tungstenului la 5930 ° C. Sub 1,7 K, reniul devine un supraconductor .

Reniul poate fi procesat cu ușurință prin forjare și sudare, deoarece este ductil și, spre deosebire de tungsten sau molibden, rămâne chiar și după recristalizare . Când se sudează reniu, nu există fragilitate care ar duce la o fragilitate mai mare și, prin urmare, la proprietăți materiale mai slabe.

Activitatea reniu este 1,0 MBq / kg.

Proprietăți chimice

Deși reniul cu potențial standard negativ nu este un metal nobil , acesta nu este reactiv la temperatura camerei și este stabil la aer. Numai atunci când este încălzit, reacționează cu oxigenul peste 400 ° C pentru a forma oxid de reniu (VII). De asemenea, reacționează cu nemetalele fluor , clor și sulf atunci când este încălzit.

Reniul nu este solubil în acizi neoxidanți, cum ar fi acidul clorhidric sau acidul fluorhidric . În schimb, acizii oxidici sulfurici și azotici dizolvă reniul cu ușurință. Prin oxidare se topește cu ușurință perrenații incolori (VII) care formează ReO ₄ ^- sau renati verzi (VI) de tipul ReO ₄ ^2- .

Ca pulbere, reniul este un solid inflamabil. Poate fi ușor aprins prin expunere scurtă la o sursă de aprindere și continuă să ardă după îndepărtarea acestuia. Cu cât substanța este distribuită mai fin, cu atât este mai mare riscul de aprindere. Pulberea umedă se oxidează treptat la temperatura camerei cu formarea acidului perrenic .

Izotopi

Sunt cunoscuți în total 34 de izotopi și alți 20 de izomeri nucleici ai reniului. Dintre aceștia, doi, izotopii ¹⁸⁵ Re și ¹⁸⁷ Re, apar în mod natural. ¹⁸⁵ Re, care reprezintă 37,40% din distribuția izotopului natural, este singurul izotop stabil. Cel mai comun ¹⁸⁷ Re, cu o pondere de 62,60%, este slab radioactiv . Se dezintegrează cu descompunerea beta cu un timp de înjumătățire de 4,12 · 10 ¹⁰ ani până la ¹⁸⁷ Os, ceea ce duce la o activitate specifică de 1020  Becquerel / gram. Alături de indiu, reniul este unul dintre puținele elemente care au un izotop stabil, dar se găsesc cel mai frecvent în forma lor radioactivă în natură. Ambii izotopi pot fi detectați cu ajutorul spectroscopiei de rezonanță magnetică nucleară . Dintre izotopii artificiali, ¹⁸⁶ Re și ¹⁸⁸ Re sunt folosiți ca trasori . Ca principal emițător beta , ¹⁸⁶ Re este utilizat în medicina nucleară pentru terapia radiosinoviorezei . ¹⁸⁸ Re este utilizat ca medicament radioactiv în terapia tumorală . Terapia radioizotopică epidermică folosește proprietățile ¹⁸⁸ Re ca emițător beta pentru brahiterapie pentru tratamentul bazaliomului și carcinomului cu celule scuamoase ale pielii.

Decăderea de la ¹⁸⁷ Re la ¹⁸⁷ Os este utilizată ca metodă reniu-osmiu în geologie pentru determinarea vârstei izotopice a rocilor sau mineralelor . Metoda isocronă este utilizată pentru a corecta osmiul existent anterior .

→ Lista izotopilor reniului

utilizare

Reniul nu este de obicei folosit ca element, ci este folosit ca amestec într-un număr mare de aliaje. Aproximativ 70% din reniu este utilizat ca aditiv în superaliaje de nichel . O adăugare de 4 până la 6% reniu îmbunătățește comportamentul de fluare și oboseală la temperaturi ridicate. Aceste aliaje sunt utilizate ca palete de turbină pentru motoarele de aeronave .

Un alt 20% din reniul produs este utilizat pentru catalizatorii de platină-reniu . Acestea joacă un rol major în creșterea numărului octanic de benzină fără plumb prin reformare („reniformizare”). Avantajul reniului este că, comparativ cu platina pură, nu este dezactivat la fel de repede de depunerile de carbon de pe suprafața catalizatorului („ cocsare ”). Acest lucru face posibilă realizarea producției la temperaturi și presiuni mai mici și astfel să se producă mai economic. Alte hidrocarburi , cum ar fi benzenul , toluenul și xilenul , pot fi produse și cu catalizatori de platină-reniu.

Termocuplurile pentru măsurarea temperaturii la temperaturi ridicate (până la 2200 ° C) sunt realizate din aliaje de platină-reniu. Ca aliaj cu alte metale precum fierul , cobaltul , tungstenul, molibdenul sau metalele prețioase, reniul îmbunătățește rezistența la căldură și la influențele chimice. Cu toate acestea, utilizarea sa este limitată de raritatea și prețul ridicat al reniului.

Reniul este, de asemenea, utilizat în unele aplicații speciale, de exemplu pentru catoduri fierbinți în spectrometre de masă sau contacte în întrerupătoare electrice .

dovada

Există mai multe moduri de a detecta reniul. Metodele spectroscopice sunt o posibilitate . Reniul are o culoare de flacără verde pal cu linii spectrale caracteristice la 346 și 488,9 nm. Reniul poate fi detectat gravimetric prin intermediul acidului perrenic cristalizând caracteristic sau a diferitelor săruri de perrenat, cum ar fi perrenatul de tetrafenilarsoniu. Metodele analitice moderne, cum ar fi spectrometria de masă sau spectroscopia de rezonanță magnetică nucleară, sunt de asemenea potrivite pentru detectarea elementului.

instructiuni de siguranta

La fel ca multe metale, reniul sub formă de pulbere este extrem de inflamabil și combustibil. Datorită hidrogenului produs, nu se poate folosi apă pentru stingere . În schimb, utilizați pulbere de stingere sau stingătoare metalice ca agenți de stingere . Reniul compact, pe de altă parte, este neinflamabil și inofensiv. Reniul nu are o semnificație biologică cunoscută pentru organismul uman. Deși nu se cunosc informații mai precise despre toxicitatea reniului și nu există valori de toxicitate, reniul este considerat sigur în ceea ce privește igiena muncii.

link-uri

Reniul formează un număr mare de compuși ; La fel ca în cazul manganului și tehneciului, sunt cunoscuți compuși din stările de oxidare de la -III la + VII. Spre deosebire de mangan, însă, compușii din stările de oxidare ridicată sunt mai stabili decât în ​​cei inferiori.

Oxizi

Structura cristalină a oxidului de reniu (VI)
în grupul spațial Pm 3 m (grup spațial nr. 221) , a  = 374,8 pmȘablon: grup de cameră / 221

Sunt cunoscuți în total cinci oxizi de reniu, galbenul Re ₂ O ₇ , roșu ReO ₃ , Re ₂ O ₅ , maro-negru ReO ₂ și Re ₂ O ₃ . Oxidul de reniu (VII) Re ₂ O ₇ este cel mai stabil oxid de reniu. Este un produs intermediar în producția de reniu și poate fi folosit ca un compus de pornire pentru sinteza altor compuși de reniu, cum ar fi metiltrioxorhenium . Se dizolvă în apă pentru a forma acidul perrenic stabil HReO ₄ . Oxidul de reniu (VI) ReO ₃ are o structură cristalină caracteristică care servește ca tip de structură cristalină (tip trioxid de reniu).

Halogenuri

Sunt cunoscuți în total 13 compuși de reniu cu halogeni fluor , clor , brom și iod . Reniul reacționează preferențial pentru a forma hexahalide de tip ReX ₆ . Aceasta creează fluorură de reniu galben pal (VI) ReF ₆ și clorură de reniu verde (VI) ReCl ₆ direct din elementele la 125 ° C și respectiv 600 ° C. Reacția reniului cu fluor sub o presiune ușoară la 400 ° C duce la fluorură de reniu (VII) galben deschis , pe lângă fluorura de osmiu (VII) și fluorura de iod (VII), singura halogenură cunoscută în starea de oxidare + VII. Clorura de reniu (V) roșu-maro (ReCl ₅ ) ₂ are o structură dimerică, octaedrică. Clorurarea ReO ₂ cu clorură de tionil conduce la un negru, clorură polimerică Re ₂ Cl ₉ , care constă din lanțurile dimerici clustere Re-CI , care sunt legați printr - atomi de clor. Dacă clorurile de reniu mai mari sunt descompuse termic la peste 550 ° C, _{se formează} clorură de reniu (III) de culoare roșu închis (III) Re ₃ Cl ₉ . Structural, moleculele sale constau din clustere metalice triunghiulare, distanțele Re-Re de 248 pm dovedind caracterul dublei legături al legăturilor metal-metal. Halogenurile sunt sensibile la apă și reacționează cu apa pentru a forma oxizi de halogen sau oxizi.

Alți compuși ai reniului

Sulfura de reniu negru (VII) Re ₂ S ₇ este produsă din soluții de perrenat prin introducerea hidrogenului sulfurat . Descompunerea termică are ca rezultat și sulfură de reniu negru (IV) ReS ₂ , care poate fi accesată și direct din elemente.

Reniul formează o varietate de complexe . Sunt cunoscute atât complexele clasice cu centre metalice individuale, cât și grupurile de metale . În acestea, legăturile multiple reniu-reniu sunt uneori și sub formă de legături triple sau cvadruple . O legătură cvadruplă există în ionul complex Re ₂ X ₈ ²⁻ (unde X este un atom de halogen sau o grupare metil ).

De asemenea, sunt cunoscuți compuși organometalici ai reniului. Un important compus organic reniu este trioxidul methylrhenium (MTO), care poate fi utilizat drept catalizator pentru reacțiile de metateză , pentru epoxidarea de olefine și pentru olefinarea de aldehide . MTO și alți catalizatori de reniu pentru metateze sunt deosebit de rezistenți la otrăvurile cu catalizatori .

Compusul sintetic de reniu și bor (ReB ₂ , diborură de reniu ) este mai dur decât diamantul de-a lungul unei axe cristaline.

→ Categorie: compus de reniu

literatură

• AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 102-a. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , pp. 1620-1634.
• Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chimia elementelor. Prima ediție. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
• Harry H. Binder: Lexiconul elementelor chimice - tabelul periodic în fapte, cifre și date. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
• Eric Scerri : O poveste cu șapte elemente , Oxford University Press, Oxford, 2013

Link-uri web

Wikționar: Reniu  - explicații ale semnificațiilor, originea cuvintelor, sinonime, traduceri

• Streniu pur> 99,99% Imagine din colecția lui Heinrich Pniok
• Atlas mineral: Reniu (Wiki)

Dovezi individuale

1. ↑ ^{a b} Harry H. Binder: Lexiconul elementelor chimice. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
2. ↑ Valorile proprietăților atomice și fizice (caseta de informații) sunt (dacă nu se specifică altfel) preluate de pe www.webelements.com (Rhenium) .
3. ↑ CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013 .
4. ↑ ^{a b c d e} Intrarea pe reniu în Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. și NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1) . Ed.: NIST , Gaithersburg, MD. doi : 10.18434 / T4W30F ( https://physics.nist.gov/asd ).  Adus la 13 iunie 2020.
5. ↑ ^{a b c d e} intrare pe reniu la WebElements, https://www.webelements.com , accesată pe 13 iunie 2020.
6. ^ NN Greenwood, A. Earnshaw: Chimia elementelor. Prima ediție. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 , p. 1339.
7. ↑ Robert C. Weast (Ed.): Manual CRC de chimie și fizică . CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9 , pp. E-129 până la E-145. Valorile acolo se bazează pe g / mol și sunt date în unități cgs. Valoarea dată aici este valoarea SI calculată din aceasta, fără o unitate de măsură.
8. ↑ ^{a b c} Yiming Zhang, Julian RG Evans, Shoufeng Yang: Valori corectate pentru punctele de fierbere și entalpiile de vaporizare a elementelor din manuale. În: Journal of Chemical & Engineering Data . 56, 2011, pp. 328-337, doi: 10.1021 / je1011086 .
9. ^ AF Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția 101. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9 .
10. ↑ ^{a b c d} Intrarea pe pulbere reniu în baza de date a substanței GESTIS IFA , accesat la 30 aprilie, 2017. (JavaScript este necesar)
11. ^ ^{A b c d} A. F. Holleman , E. Wiberg , N. Wiberg : Manual de chimie anorganică . Ediția a 102-a. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1 , p. 214.
12. ^ William H. Brock: Istoria chimiei lui Vieweg. Vieweg, Braunschweig 1997, ISBN 3-540-67033-5 .
13. ↑ Ida Tacke: Pentru a găsi Ekamangane. În: Journal of Applied Chemistry . 51, 1925, pp. 1157-1180, doi: 10.1002 / anie.19250385102 .
14. ↑ Ida și Walter Noddack: producerea unui gram de reniu. În: Jurnalul de chimie anorganică și generală . 183, 1, 1929, pp. 353-375, doi: 10.1002 / zaac.19291830126 .
15. ↑ David R. Lide (Ed.): Manualul de chimie și fizică al CRC . Ediția a 90-a. (Versiune internet: 2010), CRC Press / Taylor și Francis, Boca Raton, FL, Abundența elementelor în scoarța terestră și în mare, pp. 14-17.
16. ^ Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw: Chimia elementelor. Prima ediție. Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9 .
17. ↑ MA Korzhinsky, SI Tkachenko, KI Shmulovich, YA Tarant, GS Steinberg: Descoperirea unui mineral de reniu pur la vulcanul Kudriavy. În: Natura . 369, 1994, pp. 51-53, doi: 10.1038 / 369051a0 .
18. ↑ Reniu la resurse minerale usgs (2007) (PDF; 60 kB).
19. ↑ REZUMATE MINORALE DE MARFĂ 2015. (PDF 2,3 MB, pp. 130-131) USGS , accesat la 7 octombrie 2015 (engleză).  
20. ↑ ^{a b} K. Schubert: Un model pentru structurile cristaline ale elementelor chimice. În: Acta Crystallographica . B30, 1974, pp. 193-204, doi: 10.1107 / S0567740874002469 .
21. ↑ ^{a b c} Proprietăți fizice ale reniului la webelements.com .
22. ↑ E. Gebhardt, E. Fromm, Pr. Benesovsky: Metalele refractare și aliajele lor. În: Știința și tehnologia materialelor . 3, 4, 1972, pp. 197-203, doi: 10.1002 / mawe.19720030407 .
23. ↑ Calculat din raportul izotopului, masa relativă a izotopului și timpul de înjumătățire din: David R. Lide (Ed.): Manual CRC de chimie și fizică . Ediția a 90-a. (Versiunea Internet: 2010), CRC Press / Taylor și Francis, Boca Raton, FL, Abundența elementelor în scoarța terestră și în mare, pp. 11-191 - 11-193.
24. ↑ G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, AH Wapstra: Evaluarea NUBASE a proprietăților nucleare și a degradării. În: Fizica nucleară. Volumul A 729, 2003, pp. 3-128. doi : 10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001 . ( PDF ; 1,0 MB). (de asemenea, frecvențe și perioade de înjumătățire).
25. ^ Societatea germană de medicină nucleară - Ghid de radiosinoviorteză .
26. ^ Reniu-188 - totul în flux Reniu-188 ca produs radiofarmaceutic, sursă de neutroni de cercetare Heinz Maier-Leibnitz (FRM II), Garching, 19 iulie 2007.
27. ↑ Cesidio Cipriani, Maria Desantis, Gerhard Dahlhoff, Shannon D. Brown, Thomas Wendler: Terapia de iradiere personalizată pentru NMSC prin terapia cu cancer de piele reniu-188: un studiu retrospectiv pe termen lung . În: Jurnal de tratament dermatologic . 22 iulie 2020, ISSN  0954-6634 , p. 1-7 , doi : 10.1080 / 09546634.2020.1793890 ( tandfonline.com [accesat la 26 octombrie 2020]). 
28. ^ Science online lexica: Introducere pe metoda renium osmium în lexiconul geoștiințelor .
29. ↑ ^{a b} utilizează resurse minerale, anuar mineral 2005 (Reniu) (PDF; 53 kB).
30. ↑ Astrid K. Heckl: Efectele reniului și ruteniului asupra microstructurii și rezistenței la temperaturi ridicate a superaliajelor pe bază de nichel, ținând cont de stabilitatea fazei. Disertație, Universitatea din Erlangen, 2011 urn : nbn: de: bvb: 29-opus-27908 .
31. ↑ Hans Breuer: Chimie generală și anorganică. (= dtv-Atlas Chemie. Volumul 1). Ediția a IX-a. dtv, München 2000, ISBN 3-423-03217-0 .
32. ^ LC Hurd: Reacții calitative ale reniului. În: Ind. Ing. Chem. , Anal. Ed. 8, 1936, pp. 11-15.
33. ↑ Reniu. În: Lexicon of Chemistry. Spectrum Akad. Verlag, Heidelberg 2000.
34. ↑ T.-S. Chang, P. Trucano: Parametrul rețelei și expansiunea termică a ReO ₃ între 291 și 464 K. În: J. Appl. Strigă. 11, 1978, pp. 286-288; doi: 10.1107 / S0021889878013333 .
35. ↑ Wolfgang A. Herrmann și colab.: Sinteza ieftină, eficientă și ecologică a catalizatorului versatil metiltrioxorhenium (MTO). În: Angew. Chem. 119, 2007, pp. 7440-7442, doi: 10.1002 / anie.200703017 .
36. ↑ ^{a b} Science Online Lexica: Introducere pe compuși de reniu în Lexicon of Chemistry .
37. ↑ Intrare pe reniu. În: Römpp Online . Georg Thieme Verlag, accesat la 10 aprilie 2011.

Această versiune a fost adăugată la lista articolelor care merită citite la 29 decembrie 2007 .